有一包粉末状固体，可能是由Al2（SO4）3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的．为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验．①取适量粉末投入蒸馏

题型：不详难度：来源：

有一包粉末状固体，可能是由Al₂（SO₄）₃、CuCl₂、KNO₃、Na₂O中的一种或几种组成的．为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验．
①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A．
②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀．
③再取A溶液两份，一份滴加BaCl₂溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）原白色粉末一定含有______，一定不含______，可能含有______．（填化学式）
（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：______．
（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是______．

答案

①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A，说明含有CuCl₂，则一定不含Na₂O，如含有Na₂O，则会生成氢氧化铜沉淀；
②取A溶液少量，向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀，说明含有Al₂（SO₄）₃；
③再取A溶液两份，一份滴加BaCl₂溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子和氯离子，不能确定是否含有KNO₃，
（1）由以上分析可知一定含有CuCl₂和Al₂（SO₄）₃，一定没有Na₂O，不能确定的是KNO₃，故答案为：CuCl₂和Al₂（SO₄）₃；Na₂O；KNO₃；
（2）溶液中含有CuCl₂，加入氢氧化钠发生Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，生成氢氧化铜沉淀，含有Al₂（SO₄）₃，加少量氢氧化钠，发生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，继续加入氢氧化钠，由于Al（OH）₃具有两性，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）如要确定是否含有硝酸钾，可根据钾离子的焰色反应为紫色，用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有KNO₃，否则不含，
故答案为：用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有KNO₃，否则不含．