某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质.已知:①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3

某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质.已知:①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3

题型:不详难度:来源:
某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质.

魔方格

已知:①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
请回答下列问题:
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______.
(2)该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)______,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)______.
A.一定有Fe3O4,可能有Fe    B.只有Fe(OH)3C.一定有Fe3O4和Fe
D.一定有Fe(OH)3,可能有FeE.只有Fe3O4
(3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是______(用离子方程式表示).
(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应.若按图2所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式______.
(5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有______性.由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是______,并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量______.
(6)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀,准备用图3所示装置,用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应.获得不含O2的蒸馏水的方法是______.反应开始时,打开止水夹的目的是______;
一段时间后,关闭止水夹,在试管______(填“A”或“B”)中观察到白色的Fe(OH)2
答案
(1)铁在高温下与水反应,铁表现为还原性,水表现出氧化性,生成四氧化三铁和氢气,反应方程式为3Fe+4H2O(g) 
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
故答案为:3Fe+4H2O(g) 
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2;  
(2)铁和水蒸气反应,产物为四氧化三铁和氢气,待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B,一定发生Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3,则说明所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe3+,一定有Fe3O4,可能有过量的铁;若溶液未变红色,可能含有过量的铁,将三价铁离子全部转化成二价铁离子,Fe+2Fe3+═3Fe2+,故答案为:A;C;
(3)铁和水蒸气反应,产物为四氧化三铁和氢气,可能有过量的铁,固体物质溶于稀硫酸得溶液B,溶液中过量的铁可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子,Fe+2Fe3+═3Fe2+,Fe2+与KSCN溶液不反应,所以,该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,
故答案为:Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,说明含有Fe2+离子,综上分析可知,白色沉淀为氢氧化亚铁,红褐色沉淀为氢氧化铁,所以反应为:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
故答案为:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5)Fe2+溶液因为水解和还原性而不易保存,可以加入酸抑制其水解,加入还原性铁(铁钉)防止其被氧化,故答案为:还原;Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质;铁粉;
(6)加热时气体的溶解度降低,所以,除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热煮沸的方法;利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气,使A、B充满还原性气体氢气,可排除试管中的氧气,防止Fe(OH)2 被空气中氧气氧化,一段时间后,关闭止水夹,试管A中生成的FeSO4溶液压到试管B,与试管B中的NaOH溶液反应,生成Fe(OH)2沉淀,在试管B中观察到白色的Fe(OH)2
故答案为:把蒸馏水煮沸;利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气,防止Fe(OH)2 被空气中氧气氧化;B.
举一反三
我国海岸线漫长,海洋盐矿资源丰富.有一研究性学习小组用某盐场制盐后的苦卤浓缩液(富含Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)制取较纯净的氯化镁晶体及液溴(Br2),设计了如下流程:

魔方格

请根据以上流程和图中溶解度曲线,回答相关问题:

魔方格

(1)苦卤中加的氧化剂是______,其离子方程式为______;
(2)操作①和②所用的仪器是______,操作③的名称是______,操作④的名称是______;
(3)氯化镁晶体是固体______(选填“A”或“B”);
(4)若用化学方法对上述操作②后的无色溶液处理制氯化镁晶体,则需要用到的试剂是(填序号)______;
A、BaCl2          B、CaO           C、Na2CO3           D、HCl
(5)将氯化镁溶液浓缩结晶得到的是MgCl2•6H2O 如要得到无水氯化镁需在干燥的HCl 气流中加热MgCl2•6H2O.其原因是______.
题型:崇明县一模难度:| 查看答案
黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素一2价,铁元素+2价).是工业炼铜的主要原料.已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02,FeS+2Hcl=FeCl+H2S.H2S是一种剧毒气体.某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的流程如下:

魔方格

(1)92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为______.
(2)请简述检验气体Ⅰ的操作步骤.
(3)在实验室中,欲用38%(密度为1.18g.mL-1)的盐酸配制30%的盐酸,需要的玻璃仪器主要有______.
(4)气体Ⅲ最好选用______(填写序号),其主要作用是______;
A.02    B.H2    C.Cl2      D.N2
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体.

魔方格

装置A中发生反应的离子方程式为______.
选用合适装置导管口的连接顺序为a接______.图中仪器G的名称是______;在使用该仪器时,应首先______.
题型:德州模拟难度:| 查看答案
下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图:
按要求回答下列问题:
(1)为加快步骤一中的固体溶解,可采取的措施有______把工业大理石研成粉末(只写一点).
(2)操作a中A物质最好应选择______(填化学式).在该过程中要随时测定pH,在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______.
(3)检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是:______.
(4)若将滤液B中的溶质回收再用,除了得到NaNO3外,还可能得到______(填化学式).
题型:不详难度:| 查看答案
某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧.其实验装置图如图所示:

(1)按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→______→______→______→______→f.
装置C、装置D的作用分别是______、______.
(2)实验开始后,能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是:______.
(3)等物质的量的二氧化氮和碳反应,生成两种气体物质,且其物质的量之比为1:1.该反应的化学方程式为:______.
题型:不详难度:| 查看答案
铬是一种银白色的坚硬金属.铬的工业用途很广,主要有金属加工、电镀、制革行业,这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源.请回答下面与铬有关的一些问题.
(1)工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示:
①已知步骤Ⅱ的反应方程式为:
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH
该反应中每生成lmol Cr(OH)3时转移电子的物质的量为______mol;
②步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为______.
(2)某工厂采用电解法处理含铬废水.耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,其原理示意图如图2.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为:______.
(3)重铬酸铵[(NH42Cr2O7]是一种桔黄色结晶,可用作实验室制备纯净的N2及Cr2O3等.实验室可由工业级铬酸钠(Na2CrO4)为原料制取重铬酸铵.实验步骤如下:
步骤1:将铬酸钠溶于适量水中,加一定量浓硫酸酸化,使铬酸钠转化为重铬酸钠.
步骤2:先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤,继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤.然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶,用水洗涤,获得重铬酸钠晶体.
步骤3:将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1:2溶于适量的水,加热至105~110℃时让其充分反应.
①步骤1是一个可逆反应,该反应的离子方程式为:______.
②(NH42Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为:______.
③为了测定实验制得的产品中(NH42Cr2O7的含量,称取样品0.140g置于锥形瓶中,加50mL水;再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10min;然后加150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液;用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL.则该产品中(NH42Cr2O7的纯度为.(假定杂质不参加反应,已知:Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
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