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0.126g |
0.140g |
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物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性,在生产、生活中有广泛应用. (1)K2FeO4常用做高效水处理剂,其两种作用分别是______.[已知:FeO42-+3e-+4H2O⇌Fe(OH)3+5OH-] (2)制备K2FeO4可以采用湿式氧化法,流程如图: ①完成氧化工序的离子方程式:□ClO-+□Fe3+□______═□FeO42-+□Cl-+□______. ②除杂工序目的是除去Na2FeO4溶液中的杂质,除去的杂质主要有______(写化学式). ③转化工序控制在某温度下进行,则该温度下溶解度:Na2FeO4______K2FeO4(填“>”、“<”或“=”). (3)实验室模拟工业电解法制取K2FeO4,装置如图. ①此装置中电源的负极是______(填“a”或“b”). ②阳极的电极反应式为______. (4)已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如图: ①由图I可得出的结论:该反应的△H______ 0(填“>”、“<”或“=”). ②图Ⅱ中pH1______pH3(填“>”、“<”或“=”). | ||
重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂.工业制备的流程如下: 请回答: (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则Fe(CrO2)2中铁元素是______价. (2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2,则Fe(CrO2)2可写成______. (3)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下: 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2 为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是______. (4)已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应,如: 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O; 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是______. ②混合溶液乙中溶质的化学式是______. (5)+3、+6价铬都有很强的毒性,+6价铬的毒性更高,可诱发肺癌和鼻咽癌,所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-必须除去. 工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的废水,如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨).通电后,Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+,一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去. a电极的电极反应式是______,b电极附近反应的离子方程式是______. |