选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 | |||||||||||||||||||||||||||
A | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有SO42- | |||||||||||||||||||||||||||
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色.再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ | |||||||||||||||||||||||||||
C | 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该气体水溶液一定显碱性 | |||||||||||||||||||||||||||
D | 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中,水浴加热后有银镜生成 | 该物质一定属于醛类 | |||||||||||||||||||||||||||
A.加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,溶液中可能存在Ag+或SO42-,故A错误; B.加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,说明生成Fe3+,原溶液含有Fe2+,中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,故B正确; C.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体水溶液呈碱性,故C正确; D.将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中,水浴加热后有银镜生成,说明含有-CHO,但不一定为醛,可能为还原性糖、甲酸、甲酸酯等物质,故D错误. 故选BC. | |||||||||||||||||||||||||||||
硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠,制备反应可表示为: 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2.根据要求回答问题: (1)实验时,打开K1,关闭K2,最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是______. (2)锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解,因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH. ①反应过程中,锥形瓶中溶液pH将______(填“增大”、“减小”或“保持不变”). ②测量锥形瓶中溶液pH时,用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样,除操作简便外,还具有的优点是______. ③若实验过程中测得溶液pH已接近于7.此时应该进行的操作是______. (3)已知:2Na2 S2O3+I2=2NaI+Na2 S4O6.实验结束后进行相关处理,可即获得Na2 S2O3•5H2O晶体.为测量其纯度,取晶体样品mg,加水溶解后,滴入几滴淀粉溶液,用0.010mol/L碘水滴定到终点时,消耗碘水溶液vmL,则该样品纯度是______ (4)制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取.为探究制取硫代硫酸钠最佳条件(溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量),设计如下对比实验(每次实验时亚硫酸钠质量均为63g,反应时间为30min):
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