根据要求完成下列各题实验目的.(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱.①实验操作:连接仪器、______、加入药品,打开a关
题型:不详难度:来源:
根据要求完成下列各题实验目的.(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱. ①实验操作:连接仪器、______、加入药品,打开a关闭b,滴入浓硫酸,加热. ②装置A中发生的化学方程式是______. ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是:______. (2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性. ①H2S溶液中,其发生的离子方程式是______. ②将反应后的BaCl2溶液分成两份,第一份滴加氯水,第二份滴加氨水,则两份溶液中有何现象:______. ③验证SO2的还原性的离子方程式是______. |
答案
(1)①、装置A中反应制备气体,在加入药品之前需要检验装置的气密性, 故答案为:检验装置的气密性; ②、装置A的作用是除去二氧化硫,防止干扰二氧化碳与水硅酸钠的反应,可以利用强氧化性物质如:酸性高锰酸钾溶液,反应方程式为:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4, 故答案为:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4; ③、利用强酸制备弱酸,酸性越强,最高价氧化物水化物的酸性越强,中心元素的非金属性越强,A中KMnO4溶液没有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀,说明碳的非金属性比硅强, 故答案为:A中KMnO4溶液没有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀; (2)①、H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水,反应离子方程式为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O, 故答案为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O; ②、应后的BaCl2溶液中含有亚硫酸,亚硫酸被氯水氧化物硫酸,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡,亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵,亚硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡,故都产生白色沉淀, 故答案为:两份溶液中均有白色沉淀生成; ③、二氧化硫被氯水氧化为硫酸,反应中二氧化硫表现还原性,同时与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,故反应离子方程式为:Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-, 故答案为:Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-. |
举一反三
只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是( )A.水、CCl4、酒精、苯 | B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液 | C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4 | D.CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液 |
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以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的是( )A.先加入BaCl2溶液,再加入HNO3溶液,产生了白色沉淀,则溶液中一定含有大量的SO42- | B.加入足量的CaCl2溶液,产生了白色沉淀,则溶液中一定含有大量的CO32- | C.加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO32- | D.先加适量的硝酸将溶液酸化,再加入AgNO3溶液,产生了白色沉淀,则溶液中一定含有大量的Cl- |
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下列对实验过程的评价正确的是( )A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色无味的气体,证明该固体一定是CaCO3 | B.某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该溶液中一定含有NH4+ | C.某溶液中滴入氯化钡溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有SO42- | D.验证NaOH溶液中是否混有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明有Cl- |
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有关物质的检验,以下说法正确的是( )A.向某溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中含有Cl- | B.某气体可以使燃着的木条熄灭,说明该气体是CO2 | C.加入盐酸,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,不一定是含有CO32- | D.向某溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明原溶液中一定存在CO32-或者SO42- |
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海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素,它以碘离子的形式存在.某学生为探究海带中碘元素的存在,按如下流程进行了实验:
回答下列问题: (1)A步骤的操作名称是______; A步骤用到的主要玻璃仪器是______(选填下列字母代号) a.漏斗 b.分液漏斗 c.量筒 d.蒸发皿 (2)B步骤中加入的试剂是______. (3)已经溶液1的阳离子是K+,则通入Cl2时反应的化学方程式为______,其中氧化剂是______. |
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