某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%．（1）计算R的相对原子质量；（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式，并设计一个实验方案证
题型：不详难度：来源：
某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%．
（1）计算R的相对原子质量；
（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式，并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱． |
答案
（1）在RO2中R呈+4价，则在氢化物中呈-4价，即氢化物是RH4，可得：×100%=25%，
故R的相对原子质量为：12，
故答案为：12；
（2）某元素最高价氧化物的化学式是RO2，R最高正价为+4，相对原子质量为12的元素是碳元素，则碳的最高价氧化物对应的水化物即碳酸的化学式是 H2CO3；根据强酸制弱酸的原理，盐酸能和石灰石反应，生成的碳酸不稳定能分解生成水和二氧化碳，方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，该无色气体能使澄清石灰水变浑浊，
故答案为：R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2CO3；实验方案：往石灰石滴加稀盐酸，产生大量气泡，该无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳气体，根据强酸制弱酸的原理可得碳酸的酸性比盐酸弱； |
举一反三
现有NaC1、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实验C1-、S和N的相互分离，实验过程如下：
请回答下列问题：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为______，试剂2为______，试剂4为______
（2）加入过量试剂3的目的是______．
（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④的名称是______． |
某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题．
| 检验次数 | 溶液中检验出的物质 | | 第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl | | 第二次 | NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 | | 第三次 | Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl | （1）现有废铜屑和废硫酸，请从原料的利用率和环保的角度分析，设计一个制取胆矾（CuSO4•5H2O）的合理方案，只用化学方程式说明
第一步：______
第二步：______
第三步：过滤，加热浓缩，冷却结晶______
（2）有人建议用铜和稀硫酸混合在加热的条件下不断通入空气以制得硫酸铜溶液，请写出该反应的化学方程式______． | 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液． | 用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是（ ）| A．①NaCl②NaOH③NH3•H2O④H2SO4 | | B．①H2SO4②NaOH③NH3•H2O④NaCl | | C．①H2SO4②NH3•H2O③NaOH④NaCl | | D．①NaCl②NH3•H2O③NaOH④H2SO4 |
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