Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu．现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂．简述如何用
题型：不详难度：来源：
答案
故答案为：取少量该红色产物放入稀硫酸，（振荡）若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O．
举一反三
进行此实验，所用的仪器及导管如图．
根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是______．
（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是______．
（3）仪器①的橡皮塞上应有______个孔，原因是______．
（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有______现象．
（5）实验需用约10%H2O2溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1克/厘米3）H2O2来配制，其具体配制方法是______．
（6）实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是______．
| 指标 项目 | 优等品 | 一等品 | 合格品 |
| 外观 | 白色结晶，无可见机械杂质 | 无可见机械杂质 | |
| 氮（N）含量 | ≥21.0% | ≥21.0% | ≥20.5% |
某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石（含杂质SiO2）来制备．某同学甲设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图为： 请回答下列问题： （1）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的滤渣的成分为______． （2）第③步反应不使用CO2，其主要原因是（用离子方程式表示）______ ______． （3）第③步反应使用Na2CO3而不使用NaHCO3，从提高企业经济效益的角度考虑，其原因是______． （4）某同学乙用石灰石为原料（其他试剂自选），设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，请你完成他的实验方案．  乙同学所设计的方案的优点是______． | |||
聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2（OH）nCl6-n•XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产的工艺流程如下： （1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：______；______． （2）生产过程中B和D的操作名称分别是______和______（B和D均为简单操作）． （3）反应中副产品a是______． （4）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）． （5）调节pH至4.0～4.5的目的是______． （6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值．为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净．生产过程C物质可选用______． A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3 E．NaAlO2． | |||
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O，②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： （1）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为______，发生器中鼓入空气的作用可能是______（选填序号）． A．将SO2氧化成SO3增强酸性 B．稀释C1O2以防止爆炸 C．将NaClO3氧化成C1O2 （2）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是______g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有______． （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是______． （4）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是______ （填序号）． A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4 （5）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的实验操作依次是______（填操作名称） | |||