硫酸铵是一种常用的铵态氮肥.下表是硫酸铵化肥品质的主要指标.指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶,无可见机械杂质无可见机械杂质氮(N)含量≥21.0%≥21

硫酸铵是一种常用的铵态氮肥.下表是硫酸铵化肥品质的主要指标.指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶,无可见机械杂质无可见机械杂质氮(N)含量≥21.0%≥21

题型:不详难度:来源:
硫酸铵是一种常用的铵态氮肥.下表是硫酸铵化肥品质的主要指标.
答案
举一反三
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题型:江西模拟难度:| 查看答案
指标
项目
优等品一等品合格品
外观白色结晶,无可见机械杂质无可见机械杂质
氮(N)含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
(1)硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气,反应方程式为:(NH42SO4+2NaOH
  △  
.
 
Na2SO4+2NH3↑+2H2O,离子反应为NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O,烧杯中盛放的试剂是用来吸收氨气的,所以用稀硫酸,
故答案为:NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O;稀硫酸;
(2)氢氧化钠的浓溶液,电离出的氢氧根离子浓度大,与铵根离子反应的氢氧根离子浓度大,加热温度高,反应速度快,所以,加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热,能使硫酸铵充分反应完全转化为NH3
故答案为:使硫酸铵充分反应完全转化为NH3
[交流讨论]制取氨气为氢氧化钠溶液与硫酸铵固体反应,所以生成的氨气中含有水蒸气,随氨气一同进入B装置中,影响氨气的质量,影响含氮量的测定,所以需增加一个干燥装置;反应装置中各部分都残留氨气,需将反应装置中残留的氨气赶出,
故答案为:A、B装置间缺一个干燥装置;缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置;
[探究结论]
增重的3.4g为氨气的质最,设13.5g样品中含有(NH42SO4的质量为x:
(NH42SO4+2NaOH
  △  
.
 
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
 132                         34
  x                          3.4g
132:34=x:3.4g                   解得:x=13.2g  
13.2g
132g/mol
=0.1mol,含0.2mol氮原子,氮的质量为2.8g,
2.8g
13.5g
×100%=20.7%    20.5%≤20.7%≤21.0%,为合格品,
故答案为:该化肥为合格品;
某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙,可以用石灰石(含杂质SiO2)来制备.某同学甲设计了一种制备碳酸钙的方案,其流程图为:

魔方格

请回答下列问题:
(1)假设第①步反应完全进行,则第②步反应过滤后得到的滤渣的成分为______.
(2)第③步反应不使用CO2,其主要原因是(用离子方程式表示)______
______.
(3)第③步反应使用Na2CO3而不使用NaHCO3,从提高企业经济效益的角度考虑,其原因是______.
(4)某同学乙用石灰石为原料(其他试剂自选),设计了另一种制备碳酸钙的实验方案,请你完成他的实验方案.

魔方格

乙同学所设计的方案的优点是______.
聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n•XH2O]m,它是一种高效无机水处理剂,它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出.其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质.聚合氯化铝生产的工艺流程如下:

魔方格

(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为:______;______.
(2)生产过程中B和D的操作名称分别是______和______(B和D均为简单操作).
(3)反应中副产品a是______.
(4)生产过程中可循环使用的物质是______(用化学式表示).
(5)调节pH至4.0~4.5的目的是______.
(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值.为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯净.生产过程C物质可选用______.
A.NaOH   B.Al   C.氨水   D.Al2O3 E.NaAlO2
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂.已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O,②ClO2的沸点为283K,纯ClO2易分解爆炸,③HClO2在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当,可视为强酸.如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

魔方格

(1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为______,发生器中鼓入空气的作用可能是______(选填序号).
A.将SO2氧化成SO3增强酸性   B.稀释C1O2以防止爆炸    C.将NaClO3氧化成C1O2
(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成,若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是______g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须有______.
(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量所需要的试剂是______.
(4)在吸收塔中,可代替H2O2的试剂是______ (填序号).
A.Na2O2 B.Na2S   C.FeCl2 D.KMnO4
(5)从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的实验操作依次是______(填操作名称)
下列实验能达到预期目的是(  )
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题型:不详难度:| 查看答案
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实验内容实验目的
A向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中有SO42-
B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色证明溶液中有Na+无K+
C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH,前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+
某元素最高价氧化物的化学式是RO2,已知其气态氢化物中含氢25%.
(1)计算R的相对原子质量;
(2)写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式,并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱.