铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁．请回答下问题：（I ）实验室中用金属铝制备少量氢氧
题型：不详难度：来源：
（I ）实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
方案1：Al
| H2SO4 |
| NaOH |
方案2：Al
| NaOH |
| AlO | -2 |
| H2SO4 |
方案3：
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制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案______．
（II）工业上冶炼铝的流程图如图所示：
在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：
| Al2O3 | Fe2O3 | 其他杂质 | |||||||||||||||||||
| 铝土矿 | 55% | 16% | - | ||||||||||||||||||
| 赤泥 | 15% | 48% | 一 | ||||||||||||||||||
| （Ⅰ）根据金属铝和酸以及和碱发生反应的化学方程式可以得出：Al～3H+～Al3+～Al（OH）3， Al～OH-～[Al（OH）4]-，Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓，所以制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案3，故答案为：3； （Ⅱ）（1）向偏铝酸钠中通入二氧化碳反应会生成氢氧化铝沉淀，即2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓，碳酸钠可以和氢氧化钙发生复分解反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH， 故答案为：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； （2）电解池中，阳极是惰性电极时，该极上是阴离子O2-发生失电子的氧化反应：2O2--4e-=O2↑， 故答案为：2O2--4e-=O2↑； （3）根据铝土矿中氧化铝的质量分数为55%，所以每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿的质量：
故答案为：6.18． | |||||||||||||||||||||
硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（约占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图： （1）实验中需要1.00mol/L的硫酸1000mL，若用98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制．下列所给的容器中，属于配制该硫酸溶液必须使用的有______（填写选项字母） A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸馏烧瓶D．烧杯E．玻璃棒F．天平 （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______ （3）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还含有______ （4）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是______ （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
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