硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(约占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造

硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(约占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造

题型:不详难度:来源:
硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(约占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业.从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图:

魔方格

(1)实验中需要1.00mol/L的硫酸1000mL,若用98%的浓硫酸(p=1.84g/mL)来配制.下列所给的容器中,属于配制该硫酸溶液必须使用的有______(填写选项字母)
A.容量瓶B.分液漏斗C.蒸馏烧瓶D.烧杯E.玻璃棒F.天平
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl+,还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为______
(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还含有______
(4)除去滤渣之前,往往还要加入一定量的硼镁泥,其原因可能是______
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表
答案
举一反三
题型:不详难度:| 查看答案
温度(°C)40506070
MgSO4 30.933.435.636.9
CaSO4 0.2100.2070.2010.197
(1)配制硫酸溶液需要用到烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶以及胶头滴管等容器,题目中给出A、D、E,
故答案为:A、D、E;
(2)溶液中含有Fe2+,具有还原性,可与NaClO发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O,
故答案为:2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O或2Fe2++HClO+H+=2Fe3++Cl-+H2O;
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2,SiO2不反应,则滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还含有MnO2、SiO2
故答案为:MnO2、SiO2
(4)加入硼酸泥,调节溶液的PH在5~6时,Fe3+、Al3+水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,且可消耗NaClO,可除去,
故答案为:调节溶液pH,使Fe3+、Al3+水解完全,除去多余的NaClO;
(5)CaSO4的溶解度随温度的变化不大,而MgSO4在温度较高时易溶于水,趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁,并防止MgSO4在温度低时结晶析出,
故答案为:蒸发浓缩,趁热过滤;
(6)溶液经蒸发、浓缩、结晶、过滤后可得到晶体,故答案为:过滤(或过滤洗涤).
KBr溶液中混有K2S、KI,为了除去杂质并将它们逐一分离,采用如下操作:①加溴水;②加碘水;③用苯萃取;④过滤;⑤分液.
正确的操作顺序是(  )
A.①②④③⑤B.②④①③⑤C.①③⑤②④D.④⑤③②①
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是(  )
题型:长宁区一模难度:| 查看答案
题型:潮州二模难度:| 查看答案
操作现象结论
A向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液红色褪去产生了乙烯
B滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3
D滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的,回收利用锂资源成为重要课题.某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料,成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究,工艺流程如下:
已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.

魔方格

(1)废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作,其目的是______.
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质,为了安全对拆解环境的要求______.
(3)写出反应④生成沉淀X的离子方程式:______.
(4)己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价,写出反应②的化学反应方程式:______.
(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为______.已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应______.
绿矾(FeSO4•7H2O)是重要的化学化工试剂,工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备.请回答下列问题:
(1)右图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸,反应前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸,要算出所需98%的硫酸的体积,还要知道的数据是______.
(2)在制备硫酸亚铁的过程中,理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化.设计两个实验:实验一,控制酸过量;实验二,控制铁过量;其余步骤同,制得硫酸亚铁,并对产品质量进行检测.检测结果如下:
题型:广东模拟难度:| 查看答案
题型:上海难度:| 查看答案
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序号反应物用量产品质量
1n(H2SO4):n(Fe)>1:1介于Ⅰ级~Ⅱ级之间
2n(H2SO4):n(Fe)<1:1优于Ⅰ级
根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空.
(1)若用启普发生器制取硫化氢气体,则制取气体的原料可选用______.
a.稀硫酸与硫化亚铁         b.稀硝酸与硫化亚铁
c.稀硫酸与硫化钠           d.稀盐酸与硫化亚铁
(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置,请在图1中选择合适的仪器:______(填编号).

魔方格

(3)如图2,在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液,点燃硫化氢气体.在火焰自动熄灭后,停止通入气体,瓶内可观察到的现象是______.
(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡,发生反应的化学方程式为:______反应过程中,溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”).
(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸,为了防止意外,可连接一个安全装置.图3的装置能起到此作用的是______.
(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸.当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时,其爆炸产物是______.