一定量的浓H2SO4与足量的Zn充分反应时,有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产
题型:模拟题难度:来源:
一定量的浓H2SO4与足量的Zn充分反应时,有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。 |
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按图组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生,随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又显著增加。试回答: (1)装置A中需要用浓H2SO4,请用一种简单的方法确定一瓶H2SO4是浓H2SO4:_______________。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接____、______接b,c接________、________接d。 (3)证明浓H2SO4具有强氧化性的实验现象为________________;反应较长时间后气泡又明显增加的原凶是________________。 (4)D中浑浊消失的离子方程式为_____________________。 (5)若要证明SO2具有还原性,C中的药品应该是_______________。 |
答案
(1)用火柴梗蘸取少量液体,若火柴梗立即变黑,证明是浓H2SO4(其他合理答案也可) (2)3、4、2、1(或4、3、2、1) (3)C中品红溶液褪色;浓H2SO4变为稀H2SO4后与 Zn反应放出H2 (4)SO2+H2O+CaSO3=Ca2++ 2HSO3- (5)酸性KMnO4溶液或溴水 |
举一反三
某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验。 |
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(1)A中制取气体时只用了一种药品,则该药品最好是______________(填化学式),图中空白处所需仪器应为____________________(选填下列仪器编号,固定装置省略)。 |
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(2)该装置补充完整后,仍然存在一定缺陷,试从安全与环保的角度来考虑,对该装置进行改进①_____________________________; ②____________________________。 (3)按照改进后的装置进行实验,请完成以下问题: ①装置B的作用______________________________ ; ②写出C中发生反应的化学方程式:______________________________ ; ③若A、B处试剂足量,则装置D中可以观察到的实验现象有_______________ 。 |
下列装置可用于某些气体的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理(加热及夹持固定装置均略去),请回答下列问题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选用)。 |
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(1)当平底烧瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸时,可验证H2的还原性并检验其氧化产物。 ①当仪器的连接顺序为A→D→B→B→C时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、_________。 ②检查好装置的气密性后,加热B之前必须进行的操作是______________________。 (2)若平底烧瓶中盛装Na2O2固体,分液漏斗中盛装浓氨水,B中盛装固体催化剂,可进行氨的催化剂氧化,其反应产物为NO和H2O。 ①各仪器装置按气流方向从左到右的连接顺序为A→C→B→C,请写出B中氨的催化氧化反应方程式_________。 ②装置B中可能观察到的现象是_______________________。 (3)若平底烧瓶中盛装MnO2分液漏斗中盛装浓盐酸,B中是纯铁粉,则可选用如图仪器装置制取纯净的FeCl3 (FeCl3遇水蒸气产生白雾)。 ①根据气流方向,从图中选择适当的仪器进行实验,则装置的连接顺序为(填字母): A→( )→( )→( )→( )→( );实验过程中,A、B两处均需要加热但不能同时加热,应先加热_________(填“A”或“B”),理由是_________;B中的反应发生后就可以停止加热,这说明B中的反应是_________(填“吸”或“放”)热反应。 ②设计一种方案,证实实验结束后,B中固体中仍存在一定量的铁单质________________。 |
某校研究性学习小组同学在实验时把一定量的SO2通入装有一定浓度BaCl2溶液的试管中,出现了白色浑浊物。 ⑴实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据,经过计算推导得出:即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和,也不可能生成BaSO3,故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为: SO2的溶解度、SO2饱和溶液中各离子的浓度以及_______________。 ⑵小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设,并分别设计实验验证假设如下: |
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请把上表填充完全。 ⑶写出在验证假设2的实验时,溶液中发生的反应的化学方程式:________________、 _______________; ⑷请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4,造成原因是________________。 |
工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液中得到漂白液。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白液,下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。 |
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⑴配制450 mL物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和__________。 ⑵浓硫酸的作用是____________________。 ⑶装置E中发生化学反应的离子方程式为____________________。 ⑷装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体,已知氯气与水的反应是一个可逆反应,请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理(用离子方程式表示和文字说明) ____________________。 ⑸实验时装置D中湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有褪色,放置一段时间后,纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大,可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理,并分析产生上述实验现象的原因_______________;如需改进,请简述设计方案______________(若认为合理。则此问可不作答)。 ⑹氯元素含量为10%的漂白液355 g,其中含NaClO的物质的量为_________mol。 |
某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质,设计了下图所示实验,A处是气体发生装置,A中所用的实验药品从下列物质中选取。 |
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(1)A中发生的化学反应方程式为________。制取气体所用到的玻璃仪器主要有_______种(不包括连接装置)。 (2)B装置的作用为____________________________。 (3)D中铜片发生反应的离子方程式为___________________________,为了使Cu片溶解的速率加快,可向D处的溶液中加入下列少量物质中的___________(填下列各项序号) A、Na2CO3 B、AgNO3 C、H2SO4 D、FeSO4 (4)图E中持续通入氧气的作用为____________________。 (5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足,对其不足之处以及应如何改进,谈谈你的意见:_______________________________________________________。 |
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