某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示请按要求回答下列问题(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示请按要求回答下列问题(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示
请按要求回答下列问题
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。
A. Na2SO3溶液与HNO3
B. Na2SO3固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧
D. 高温煅烧硫铁矿
(2)装置C的作用是____________。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有(填序号)____。
A.蒸发皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管
(4)为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,在上图装置中通入过量的SO2后,取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去;
方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液不变红,再加入新制的氯水,溶液变红;
方案③:往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。
上述不合理的方案是____________,原因是__________________。
(5)本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________,其反应的离子方程式为
______________。
答案
(1)B
(2)除去尾气中的SO2
(3)过滤;BE
(4)方案①;因为SO2易溶于水,A溶液中含有的SO2也能使KMnO4溶液褪色
(5)B中溶液的蓝色褪去;SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
举一反三
下列实验设计能完成预期实验目的的是 [     ]
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实验目的
实验设计
A.配制10%的ZnSO4溶液 将10 g ZnSO4·7H2O溶解于90 g水中
B.配制100 mL、浓度约为1mol/L
的氯化钠溶液
用托盘天平称量5. 85 g氯化钠固体,转移至烧杯,
加入100 mL蒸馏水,搅拌溶解
C.验证二氧化硫的漂白性 将二氧化硫气体通入品红溶液,溶液褪色
D.取出分液漏斗中所需的上层
液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,
换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端
管口放出
SO2是一种重要的化工原料,也是引起酸雨污染的重要来源。
(1)下列有关酸雨的说法正确的是________(填序号)。
A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
B. NO不溶于水,所以不会造成酸雨污染
C. 燃煤时鼓入足量空气,可以减少酸雨的产生
D. 采用清洁能源,可以减少酸雨的产生
(2)某兴趣小组采用下图装置制取并探究SO2气体的性质。

①下列实验方案适用于用上图所示装置制取所需SO2的是________(填序号)。
A. Na2SO3溶液与HNO3
B. Na2SO3固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧
D. 铜与浓H2SO4
②组装完仪器后,检查装置气密性的方法是:关闭活塞b,____________________
③指导老师指出应增加一尾气吸收装置,并帮助同学们设计了如下装置,其中合理的是________(填序号)。

④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液,验证SO2的还原性,为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们在通入足量SO2后,取试管d中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案A:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去;
方案B:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红;
方案C:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是___________;原因是_____________
某课外活动小组的同学共同设计了如图所示的实验装置(夹持仪器略),并用其进行下述实验

(1)实验1:制取并收集H2和Cl2
①若制取并收集H2,则旋塞K1应该___________(填“打开”或“关闭”),旋塞K2应该_________(填“打开”或“关闭”)。H2收集在仪器_______(填表示仪器的英文字母)中。
②若将试管C中加满某种液体,可用于收集Cl2,这种液体最好选用____(填编号)。
a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和NaCl溶液 c.NaOH溶液
(2)实验2:用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。
①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2,实验前先将装置C改为如图所示装置,并应在D中加入_____(填代号)。
a.浓硫酸 b.氯化钙 c.碱石灰 d.碳酸氢钠

②润湿的有色布条应放在_______(填表示仪器的英文字母)中,干燥的有色布条应放在______(填表示仪器的英文字母)中。
某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理,推测钠也应能在CO2中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证,请你参与以下探究过程。
(1)甲同学首先设计了实验室制取二氧化碳的三种发生装置,若选用碳酸氢钠分解制二氧化碳应选用装置是_______(填装置序号“A”“B”或“C”,下同);若用石灰石与稀盐酸为原料,并能控制反应随时发生随时停止,最好应选用的装置是______

(2)乙同学按实验要求,用下列装置进行实验(已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd),请完成下列问题

①若装置6中有黑色沉淀,装置4中的残留固体(只有一种物质),加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________
②若装置6中溶液无明显现象,装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________
(3)指导老师认为,不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠,还要检验其中是否有C和Na2O。当确认钠充分反应后,请你设计一个简单实验来加以验证。可选用的药品有:蒸馏水、盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、酚酞、品红。
氨是一种重要化工原料,大量用于制造铵态氮肥、有机氮肥(如尿素),还用于制造硝酸。学生甲和乙欲制取氨气并探究其性质。
请回答:
(1)用硫酸铵与消石灰共热制取氨气的化学方程式:____________________。
(2)下图是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是___________。

(3)学生甲和学生乙在相同环境下同时分别进行氨气喷泉的实验,学生甲实验时,水涌入烧瓶中占烧瓶体积的4/5,学生乙实验时,水涌入烧瓶中却只占烧瓶体积的1/5,假设烧瓶内液体没有溢散,他们制得氨水的物质的量浓度比是___________。
(4)氨气在空气中不能燃烧,为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气氧化,他们合作进行下图所示的实验。

①实验时,先加热到三氧化二铬红热,并鼓入空气。停止加热后再继续鼓入空气,三氧化二铬保持红热,原因是____________________。
②氨催化氧化的化学方程式:_____________________。
③整个实验过程中,不会生成的物质是______。
A. N2 B.NO2 C.HNO3 D.NH4NO3
(5)将NH3通过灼热的CuO后得到红色物质Cu。
甲同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质Cu中可能含有Cu2O。
已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差(2Cu+Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O__________