图中:
①为氯气发生装置;
②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;
③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;
④的试管里加有紫色石蕊试液;
⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:___________________。反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。
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相关实验 | 预期目的 | |
A. | 相同温度下,等质量的大理石块、大理石粉 分别与等体积、等浓度的盐酸反应 | 探究接触面积对化学反应速率的影响 |
B. | 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支 试管(密封)分别浸入冷水和热水中 | 探究温度对化学平衡的影响 |
C. | 在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入新 制的氢氧化铜并加热 | 探究蔗糖水解产物具有还原性 |
D. | 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液, 向其中一支试管中加入FeCl3溶液 | 探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 |
某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。 | ||
请回答下列问题: (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为________________。 (2)实验过程中,装置C中发生的现象是________,说明SO2具有____(填“氧化性”或“还原性”)。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象__________________ (4)尾气可采用足量________(填化学式)溶液吸收,有关反应的离子方程式是____________________ (5)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(写出一种即可)____________。 | ||
不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实,并进行数据测定和相关计算。 | ||
(1)该小组设计了如上图所示的实验装置,检查该装置气密性的操作是____________________ (2)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是(填字母)____。 A.100 mL B.200 mL C.400 mL D.500 mL (3)若1.30 g锌料完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计,下同),则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________。 (4)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重bg,量气管中收集到V mL气体(标准状况),请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系:____________。 (5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管,则n(H2)/n(SO2)的数值将_________(填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)反应结束后,为了准确地测量气体体积,读数时应注意的事项是_____________、____________ |