下列相关实验不能达到预期目的的是[     ]相关实验  预期目的A.相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反

下列相关实验不能达到预期目的的是[     ]相关实验  预期目的A.相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反

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下列相关实验不能达到预期目的的是

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举一反三

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	相关实验	预期目的
A.	相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉 分别与等体积、等浓度的盐酸反应	探究接触面积对化学反应速率的影响
B.	把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支 试管（密封）分别浸入冷水和热水中	探究温度对化学平衡的影响
C.	在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新 制的氢氧化铜并加热	探究蔗糖水解产物具有还原性
D.	两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液， 向其中一支试管中加入FeCl3溶液	探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
C
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________。 (2)实验过程中，装置C中发生的现象是________，说明SO2具有____（填“氧化性”或“还原性”）。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________ (4)尾气可采用足量________（填化学式）溶液吸收，有关反应的离子方程式是____________________ (5)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(写出一种即可)____________。
不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。
(1)该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是____________________ (2)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是（填字母）____。 A.100 mL B.200 mL C.400 mL D.500 mL (3)若1.30 g锌料完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________。 (4)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg，量气管中收集到V mL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系：____________。 (5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则n(H2)/n(SO2)的数值将_________（填 “偏大”“偏小”或“无影响”）。 (6)反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是_____________、____________
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下
(1)第①步反应可能产生气体的化学式是________；第②步反应得到的沉淀X的化学式为_______。 (2)第③步反应有锂离子(Li+)生成，其反应的离子方程式是___________________。 (3)四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括_______。 (4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMnO4的质量为18.1 g，第③步反应中加入 20.0 mL 3.0mol/L的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有______g Na2CO3参加了反应。
用下图所示的装置制取较多量的饱和氯水并探究饱和氯水的有关性质。
回答下列问题： (1)写出装置丁中发生的化学反应方程式：_____________________。 (2)证明氯水已饱和的现象是________________。 (3)制取结束时，装置丙中的液体含有的微粒是________________（用微粒符号表示）； (4)测定饱和氯水的pH方法是____。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是____________________。 (5)饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。如图所示：
Ⅰ在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液黄绿色褪去。 Ⅱ过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。 Ⅲ为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体； 将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。 ①能用饱和氯水与石灰石反应制备较浓HClO溶液的原因是____。 ②依据上述实验可推知，Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO和极少量的氯气外，还含有_____________（写化学式）。 ③写出步骤Ⅲ中，第二份滤液发生的离子反应方程式：____________________。
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示
请按要求回答下列问题 (1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。 A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸 C. 固体硫在纯氧中燃烧 D. 高温煅烧硫铁矿 (2)装置C的作用是____________。 (3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。 A.蒸发皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管 (4)为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，在上图装置中通入过量的SO2后，取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去； 方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红； 方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。 上述不合理的方案是____________，原因是__________________。 (5)本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为 ______________。