锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下
题型：福建省期末题难度：来源：
(2)第③步反应有锂离子(Li+)生成，其反应的离子方程式是___________________。
(3)四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括_______。
(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMnO4的质量为18.1 g，第③步反应中加入 20.0 mL 3.0mol/L的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有______g Na2CO3参加了反应。
答案
(2)4LiMn2O4+4H++O2=8MnO2+4Li++2H2O
(3)漏斗、烧杯、玻璃棒
(4)6.4或6.36
举一反三
(1)写出装置丁中发生的化学反应方程式：_____________________。
(2)证明氯水已饱和的现象是________________。
(3)制取结束时，装置丙中的液体含有的微粒是________________（用微粒符号表示）；
(4)测定饱和氯水的pH方法是____。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是____________________。
(5)饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。如图所示：
Ⅱ过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。
Ⅲ为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
①能用饱和氯水与石灰石反应制备较浓HClO溶液的原因是____。
②依据上述实验可推知，Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO和极少量的氯气外，还含有_____________（写化学式）。
③写出步骤Ⅲ中，第二份滤液发生的离子反应方程式：____________________。
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。
A. Na2SO3溶液与HNO3
B. Na2SO3固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧
D. 高温煅烧硫铁矿
(2)装置C的作用是____________。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。
A.蒸发皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管
(4)为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，在上图装置中通入过量的SO2后，取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述不合理的方案是____________，原因是__________________。
(5)本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为
______________。
| 实验目的 | 实验设计 | |
| A. | 配制10%的ZnSO4溶液 | 将10 g ZnSO4·7H2O溶解于90 g水中 |
| B. | 配制100 mL、浓度约为1mol/L 的氯化钠溶液 | 用托盘天平称量5. 85 g氯化钠固体，转移至烧杯， 加入100 mL蒸馏水，搅拌溶解 |
| C. | 验证二氧化硫的漂白性 | 将二氧化硫气体通入品红溶液，溶液褪色 |
| D. | 取出分液漏斗中所需的上层 液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞， 换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端 管口放出 |
| SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。 (1)下列有关酸雨的说法正确的是________（填序号）。 A. SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 B. NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染 C. 燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生 D. 采用清洁能源，可以减少酸雨的产生 (2)某兴趣小组采用下图装置制取并探究SO2气体的性质。 | ||
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| ①下列实验方案适用于用上图所示装置制取所需SO2的是________（填序号）。 A. Na2SO3溶液与HNO3 B. Na2SO3固体与浓硫酸 C. 固体硫在纯氧中燃烧 D. 铜与浓H2SO4 ②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，____________________ ③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是________（填序号）。 | ||
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| ④小组同学设计在试管d中加入FeCl3溶液，验证SO2的还原性，为了验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO2后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验： 方案A：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去； 方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红； 方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。 上述方案不合理的是___________；原因是_____________ | ||
| 某课外活动小组的同学共同设计了如图所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验 | ||
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| (1)实验1：制取并收集H2和Cl2。 ①若制取并收集H2，则旋塞K1应该___________（填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该_________（填“打开”或“关闭”）。H2收集在仪器_______（填表示仪器的英文字母）中。 ②若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl2，这种液体最好选用____（填编号）。 a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和NaCl溶液 c.NaOH溶液 (2)实验2：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。 ①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改为如图所示装置，并应在D中加入_____（填代号）。 a.浓硫酸 b.氯化钙 c.碱石灰 d.碳酸氢钠 | ||
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| ②润湿的有色布条应放在_______（填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在______（填表示仪器的英文字母）中。 |