某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。【提出假设】小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。 (1)认为生成气体中含H2的

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某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。
【提出假设】小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H₂和SO₂。

(1)认为生成气体中含H₂的理由是___________________。
【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：
Ⅰ．验证SO₂，实验装置如上图所示；
Ⅱ．检验产物中含有H₂，实验内容为将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。
(2)盛放锌粒的仪器名称是____________。
(3)B部分装置的目的是验证SO₂并探究SO₂与品红作用的可逆性。实验中操作及现象是____________。
(4)Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示

①装置C、D的作用依次是____________、____________
②E中发生反应的化学方程式是____________________
③试剂X是________。

答案

(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小
(2)圆底烧瓶
(3)品红溶液先褪色，加热后又恢复红色
(4)①吸收SO₂干燥H₂；防止干扰后面H₂的检验；②CuO+H₂

Cu+H₂O；③无水CuSO₄粉末

举一反三

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
[探究一]
(1)称取铁钉12. 0g放入30. 0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为________ （选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为____。
[探究二] 分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

(2)写出产生CO₂的化学方程式是____________。
(3)装置A中试剂的作用是________________。
(4)简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象_______________
(5)如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是____________________

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下图是某次实验探究铁及其化合物性质的流程图

根据图示及下面的提示回答下列问题：
(1)实验时某同学欲使集气瓶中生成高价铁盐，则集气瓶中应预先收集一种黄绿色气体，所发生反应的化学方程式是：__________________；
(2)请设计简单实验来确认上述反应中生成了高价铁______________________________
(3)将集气瓶中的所得溶液倒入试管I中，然后加入过量的单质A，静置，溶液呈现蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离子是______________（填写离子符号）；
(4)将试管I中的液体倒入试管Ⅱ中，再加入过量铁粉，振荡并过滤，该实验操作中使用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还有______________。

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某地污水中含有Zn²⁺、Hg²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下

下列判断正确的是[ ]
A.三种实验方案中都能制得纯净的铜
B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
D.丙方案会产生环境污染

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Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图所示。

a．请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v(p-CP) =__________，以及300s时p-CP的降解率_____________。
b．实验①②表明温度升高，降解反应速率__________。
c．实验③得出的结论是：pH=10时，______________________。
（3）可通过反应Fe³⁺+SCN^-

Fe(SCN)²⁺来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c(Fe³⁺)=0.04mol·L^-1，c(SCN^-)=0.1mol·L^-1，c[Fe(SCN)²⁺]=0.68mol·L^-1。则此温度下该反应的平衡常数K=_________。

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某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是____________。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是________________________。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是___________。
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_____________________。
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）____________。
A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S
D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S

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