利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 (一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 (一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废

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利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水,会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-的离子方程式为_____________________。
(二)某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需_______________________。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是_____________(至少一条)。
(3)加入H2O2的作用是________________。
(4)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的的杂质离子是______________(选填:Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为
0.10 mol·L-1,请参照上表给出的数据和提供的药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤
①___________②__________ ③过滤。(提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu)
答案
(一)2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3·H2O
(二)(1)250mL容量瓶、胶头滴管;(2)反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等;
(3)氧化Cr3+使之转变成+6价Cr6+,以便于与杂质离子分离;(4)Ca2+、Mg2+
(三)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+ ;②加入CuO调节溶液的pH至3.2~4.7
举一反三
已知在pH为4-5的环境中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生欲用电解纯净的CuSO4溶液的方法,根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量。其实验过程如下图所示
(1)符合条件的A可能是_______________
a.NH3·H2O b.Cu c.CuO d.Cu(OH)2
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有____________;步骤②中所用的部分仪器如图:则A连接直流电源的
____________ 极,B电极上发生的电极反应为___________________。
(3)电解开始一段时间后,在U形管中观察到的现象有_____________________
(4)下列实验操作中必要的是(填字母)_____________。
A.称量电解前电极的质量
B.电解后,电极在烘干称重前,必须用蒸馏水冲洗
C.刮下电解后电极上析出的铜,并清洗、称重
D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干一称重一再烘干一再称重,进行
E.在有空气存在的情况下,烘干电极必须采用低温烘***方法
(5)铜的相对原子质量为____________(用带有n、V的计算式表示)。
题型:山东省期末题难度:| 查看答案
某合作小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时反应非常慢,一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
(1)该反应的离子方程式为________________________。
(2)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A.反应放热导致温度升高 B.压强增大 C.生成物的催化作用 D.反应物接触面积增大
(3)初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表
结合实验目的和表中数据,你得出的结论是__________________________________。
(4)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用,请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整
题型:广东省模拟题难度:| 查看答案
某同学设计测定镀锌铁皮镀锌层厚度的实验方案:将单侧面积为S、质量为m1的镀锌 铁皮放入6mol·L-1
的盐酸中,当气泡产生的速率显著减少时,取出铁片,用水冲洗,烘 干后称量,得到质量为m2,下列说法不正确的是 [     ]
A.当铁片产生气泡速度减慢时,立即取出铁片,不冲洗就用酒精灯加热烘干,铁片可能继续和残留的盐酸反应,导致结果偏高
B.实验过程中产生气泡的速率是先慢,然后逐渐加快,再显著减慢,这是微电池和温度共同影响的结果
C.锌和铁在酸溶液中形成原电池,外电路中电流从铁流向锌
D.设锌镀层厚度为h,锌的密度为,那么
题型:浙江省期末题难度:| 查看答案
下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置,请回答下列问题
(1)方框内装置用来制取乙烯,其中包括的仪器是:①碎瓷片 ②石棉网和铁架台 ③圆底烧瓶 ④温度计(量程100℃)⑤温度计(量程200℃)⑥酒精灯 ⑦单孔塞 ⑧双孔塞⑨导管。
不选用的仪器有__________________(填序号)
(2)写出制乙烯化学方程式:___________________________________
(3)碱石灰的作用是:__________________________________
(4)实验过程中,发现溴水会褪色,可能的原因是:_____________________________
(5)出现什么现象可说明生成了乙烷?___________________________
题型:安徽省期末题难度:| 查看答案
某同学为了研究乙酸的性质,进行了如下实验
(一)该同学利用下图所示的仪器和药品,设计了一个简单的一次性完成实验装置,来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性强弱。
(1)实验装置的连接顺序是:A→_____→_____→_____→ C →_____→_____→_____→_____→J
(2)写出实验中能说明碳酸比苯酚的酸性强的化学方程式______________________________。
(二)为了研究乙酸的酯化反应,该同学进行了如下实验,步骤如下:在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题:
(3)反应中浓硫酸做__________剂和吸水剂(或脱水剂)。
(4)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加醋酸,边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率,其原因是____________________________。
(5)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。若需要在图中圆括号内填入适当试剂,在方括号内填入适当分离方法。
下列试剂和分离方法正确的是_______________。
A.试剂a是氢氧化钠溶液,试剂b是稀硫酸;分离方法①是蒸馏,分离方法②是分液,分离方法③是蒸馏
B.试剂a是饱和碳酸钠溶液,试剂b是稀硫酸;分离方法①是分液,分离方法②是蒸馏,分离方法③是蒸馏
C.试剂a是饱和碳酸钠溶液,试剂b是稀硝酸;分离方法①是过滤,分离方法②是分液,分离方法③是蒸馏
D.试剂a是氢氧化钠溶液,试剂b是盐酸;分离方法①是分液,分离方法②是蒸馏,分离方法③是分液
(6)该同学在查阅资料时发现,乙酸和乙醇的酯化反应是分两步反应进行的,其反应的过程如下
a.你认为其中属于加成反应的是__________(填反应序号,在①②③④中选取)
b.在有机羧酸和醇的酯化反应中,脱水时,羧酸脱__________基。
为了探究酯化反应中的脱水方式,一般采取同位素示踪法,你认为用18O同位素进行标记时,下列标记正确的是__________。
A.18O只能标记在醇羟基上
B.18O只能标记在羧酸的羟基上
C.18O可以标记在醇羟基上,也可以标记在羧酸的羟基上
D.18O可以标记在醇羟基上,也可以标记在羧酸的羟基上,还可以标记在羧酸的羰基上
题型:0118 月考题难度:| 查看答案
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