下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式_________________________

题型：0123 期末题难度：来源：

下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置

（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式__________________________。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点有____________________。
（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置，做实验时先关闭弹簧夹_________，再打开弹簧夹_________，才能使NO₂气体充满②试管。
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作________________________________。
（5）②试管中的NO₂和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是_________________（气体体积按标准状况计算）。

答案

（1）Cu+4H⁺+2NO₃^-==Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
（2）①可以控制反应，②吸收NO₂气体，防止污染环境
（3）c；a、b
（4）先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②
（5）1/22.4mol·L^-1或0.045mol·L^-1

举一反三

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究__________元素性质递变规律。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器和用品：①__________，②__________，③__________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容： (填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

①__________，②__________，
（4）此实验的结论：金属性比较：__________，非金属比较：__________。

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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生学成速率的原因是___________________；
（3）实验室中现有

等4中溶液，可与实验中

溶液起相似作用的是___________________；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=__________，V6=____________，V9=_____________；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________。

题型：0118 期末题难度：| 查看答案

某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是
___________________。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是__________________；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是___________________。
（3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_________________________，原因是________________________。
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，则c中加入的试剂是_________d中加入的试剂是__________，实验现象为_______________，但此实验的不足之处是_____________________。

题型：0117 期中题难度：| 查看答案

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____________，烧瓶中加入的试剂是____________。
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用____________。
（3）装置B中盛放的试剂是____________（选填下列所给试剂的代码），实验现象为_______________，化学反应方程式是________________________，该反应属于四种基本反应类型中的____________反应。
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。
________________________________________________
（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。
________________________________________________
（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，Cl元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。
________________________________________________

题型：0112 期中题难度：| 查看答案

某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色；为探究褪色的原因，他们提出了如下猜想：
①溴水中的Br₂可能与乙醛发生取代反应，产生HBr；
②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br₂转化为HBr。
设计如下方案进行探究：
方案(一)：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应；
方案(二)：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后Br^-的物质的量确定其发生哪类反应；
（1）假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，
若测得反应后n(Br^-)＝0mol，说明溴水与乙醛发生了__________反应；
若测得反应后n(Br^-)＝amol，说明溴水与乙醛发生了__________ 反应；
若测得反应后n(Br^-)＝2amol，说明溴水与乙醛发生了__________ 反应。
（2）向含Br₂ 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO₃溶液，过滤．洗涤．干燥．称量，得到固体1.88g。已知CH₃COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为(填序号)：__________
①氧化反应 ②取代反应 ③加成反应
（3）方案(一)是否可行？______ （填“是”或“否”），原因是：__________________________。

题型：0108 期中题难度：| 查看答案