现有如下仪器,仪器中已注入溶液,回答下列问题.(1)加热装置A,写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:______,烧瓶中的实验现象为______.(2)验证碳、硅非

现有如下仪器,仪器中已注入溶液,回答下列问题.(1)加热装置A,写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:______,烧瓶中的实验现象为______.(2)验证碳、硅非

题型:不详难度:来源:
现有如下仪器,仪器中已注入溶液,回答下列问题.

(1)加热装置A,写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:______,烧瓶中的实验现象为______.
(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性:H2SO3>H2CO3),若选择仪器A、B、C、D并相连接,则B、C、D中所选择的试剂分别为______、______、______.能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是______.
(3)验证SO2的氧化性、还原性.若选择A、E、F仪器,并按A、E、F顺序连接.
①则证明SO2有氧化性的实验现象是______,反应方程式为:______.
②若证明SO2具有还原性,在E中采取的实验操作为______,其实验现象为______,反应原理为______.
答案
(1)铜跟浓硫酸反应,铜具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,反应必须加热才能发生,书写化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)
.
CuSO4+2H2O+SO2↑,由于有气体二氧化硫生成,故在铜表面有气泡冒出,由于浓硫酸具有氧化性,可能有氧化铜生成,铜片变黑色,浓硫酸具有吸水性,生成的无水硫酸铜呈白色,故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
.
CuSO4+2H2O+SO2↑,铜片变灰黑色表面有气泡生成,烧瓶中可能有白色物质生成;
(2)装置A的作用是除去二氧化硫,装置B的作用是产生二氧化碳,可用碳酸钠或碳酸氢钠,装置C的作用是除去二氧化硫,可以利用强氧化性物质如:酸性高锰酸钾溶液,可防止干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应,装置D的作用是证明碳酸酸性比硅酸强,选择可溶性硅酸盐,如硅酸钠溶液;利用强酸制备弱酸,酸性越强,最高价氧化物水化物的酸性越强,中心元素的非金属性越强原理,故看到的现象为C中KMnO4溶液不褪色,D中出现白色沉淀;
故答案为:Na2CO3溶液或 NaHCO3溶液;KMnO4 溶液;Na2SiO3溶液;C中KMnO4溶液不褪色,D中出现白色沉淀;
(3)①H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水,二氧化硫的化合价降低作为氧化剂,具有氧化性,所以看到淡黄色浑浊出现,
反应离子方程式为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,
故答案为:H2S溶液中有浅黄色混浊出现; 2H2S+SO2═3S↓+2H2O;
②要证明二氧化硫具有还原性,可把二氧化硫氧化成硫酸,通过检验硫酸根离子来证明,故可把二氧化硫通入氯化钡溶液中不反应,滴加氯水或高锰酸钾或过氧化氢等氧化剂把二氧化硫氧化成硫酸,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡,涉及方程式为Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-
故答案为:通入氯气(或加入氯水或加入过氧化氢溶液,或高锰酸钾溶液等氧化剂);白色沉定生成;Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-
举一反三
如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
(1)仪器安装好后必须进行的操作是______.
(2)利用上图装置制备纯净的氯气,并证明氧化性:Cl2>Fe3+
Cl2>I2,则①装置B中的溶液的作用是______.
②装置中加的最佳试剂是(填序号)C中______、D中______;
供选试剂:a.Na2SO3溶液b.FeCl2溶液c.KSCN与FeCl2的混合溶液 d.KI溶液e.湿润的淀粉KI试纸
(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验:
实验1:证明SO2具有氧化性和还原性实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①证明SO2具氧化性和还原性:B中为少量Na2S溶液,现象为______;C中为少量酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为______+______H2O→______(不用配平).
②D中应加入足量的______(填溶液名称),E中加入______溶液(填化学式),证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______.
③实验2不严谨之处应如何改进______.
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如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置.

(1)请简述检验它的气密性的方法.
(2)利用如图1所示装置制取气体时,可适用的反应条件和反应物状态为______.
某同学设计如图2所示装置,用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态.请回答有关问题.
(3)已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g•cm-3,则其物质的量浓度为______(计算结果保留两位小数).若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL,所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、______.
(4)实验开始时,先打开止水夹a、关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是______.B装置烧杯中液体的作用是______.当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体.
(5)现有仪器和药品:试管和胶头滴管,0.1mol•L-1 KSCN溶液、0.2mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol•L-1 KI溶液、氯水等.请你设计一个简单实验,探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态,填写下列实验报告.
题型:不详难度:| 查看答案
实验步骤操作现象与结论
第一步取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴KSCN溶液.______
第二步______
若溶液紫色褪去,则说明含有Fe2+
若无明显变化,则说明不含Fe2+
实验室利用双氧水制取并收集氧气时,必须使用的仪器是(  )
题型:不详难度:| 查看答案
A.天平B.量筒C.导管D.烧杯
可用如图所示装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是(  )
题型:不详难度:| 查看答案
题型:湖北省期末题难度:| 查看答案
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A.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
B.氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气
C.锌和稀硫酸反应制氢气
D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮
对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

[     ]
A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:试管中溶液颜色不变为红色
D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体