(5分)为了探究乙酸乙酯水解的条件,做了如下实验步骤一:取三支相同的试管编号为1、2、3,各试管内依次加入下列药品试管编号123加入的药品和数量4 mL蒸馏水4
题型:不详难度:来源:
(5分)为了探究乙酸乙酯水解的条件,做了如下实验 步骤一:取三支相同的试管编号为1、2、3,各试管内依次加入下列药品
试管编号
| 1
| 2
| 3
| 加入的药品和数量
| 4 mL蒸馏水
| 4 mL 蒸馏水 +3滴浓H2SO4
| 4 mL 蒸馏水 +3滴NaOH浓溶液
| 3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯
| 3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯
| 3滴石蕊溶液 2 mL乙酸乙酯
| 步骤二:将三支试管振荡后,静置,插入热水浴(约75℃)中,加热约5 min,加热过程中不再振荡。 回答下列问题: (1)根据你已有的对乙酸乙酯反应条件的认识,该实验预期可观察到的现象是下图中的 。
(2)该实验对反应温度的控制较为严格,若温度过高时,产生的主要问题是 。 (3)在步骤二中,振荡试管后可观察到液体稍显浑浊,其原因是 。 (4)按所设步骤实验反应速率较慢,其主要原因是 。 (5)在实际操作中,针对(4)中的原因进行改进后,预期的现象仍不明显,有人又将该实验作如下改进
试管编号
| 1
| 2
| 3
| 加入的药品和数量
| 4 mL饱和食盐水
| 4 mL饱和食盐水 +3滴浓H2SO4
| 4 mL饱和食盐水 +3滴NaOH浓溶液
| 3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯
| 3滴甲基橙试剂 2 mL乙酸乙酯
| 3滴石蕊溶液 2 mL乙酸乙酯
| 实验现象和预期的完全一致。请分析这一改进的主要作用是 。 |
答案
(5分) (1)A (1分) (2)高温下乙酸乙酯挥发 (1分) (3) 乙酸乙酯在水溶液中形成乳浊液 (1分) (4)有机层和水层接触面太小(1分) (5)乙酸乙酯在水中和电解质溶液中溶解度相差较大,改用饱和食盐水后大大减少了乙酸乙酯的溶解。(1分) |
解析
试题分析:(1)实验1中的乙酸乙酯不水解,所以下层仍是橙色,上层为无色的乙酸乙酯;实验2中加入稀硫酸,乙酸乙酯水解后的溶液呈酸性,酸使甲基橙变红色,所以下层是红色,上层是无色;实验3加入氢氧化钠,乙酸乙酯水解后的溶液呈碱性,所以碱遇石蕊变蓝色,下层是蓝色,上层是无色,答案选A。 (2)乙酸乙酯的沸点较低,温度过高,造成乙酸乙酯的挥发损失; (3)乙酸乙酯微溶于水,振荡后形成乳浊液使溶液显浑浊; (4)乙酸乙酯微溶于水,所以有机层和水层接触面太小,反应速率慢; (5)改进的实验与原来相比,差别在于加入了饱和食盐水,说明乙酸乙酯在水中和电解质溶液中溶解度相差较大,改用饱和食盐水后大大减少了乙酸乙酯的溶解。 |
举一反三
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是 A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 B.原子半径:甲>乙 C.单质的氧化性:丙>乙 D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙 |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>D>C | B.单质的还原性:A>B>D>C | C.原子序数:d>c>b>a | D.离子半径:C>D>B>A |
|
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径(nm)
| 0.160
| 0.143
| 0.089
| 0.102
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
| A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.M与T形成的化合物具有两性 C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T |
下列说法正确的是 A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 | B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 | C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 | D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 |
|
有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是 ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 ②M原子比N原子容易得到电子。 ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。 ④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。 ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。 ⑥熔点M>N。 |
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