(10分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用右图所示装置进行有关实验。请回答:(1) 装置A中发生的化学反应方程式为_______________
题型:不详难度:来源:
(10分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用右图所示装置进行有关实验。 请回答:
(1) 装置A中发生的化学反应方程式为 _____________________________________。 (2) 装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是 ,其作用是 。 (3) 装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是 。 B中应放置的液体是(填字母) 。 a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液 (4) 实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ① 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 。 ② 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。 a.NaOH固体 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液 |
答案
(10分)(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)碱液(其他合理答案均可给分); 吸收多余的二氧化硫,防止污染空气 (3)广口瓶中液面下降,而长颈漏斗中液面上升; d (4)①反应过程中浓硫酸被消耗,逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应 ②d |
解析
试题分析:(1)本题探究铜跟浓硫酸的反应情况,由图可知,A为反应的发生装置,即铜与浓硫酸在加热的条件下发生反应; (2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有可以吸收多余SO2的碱液,目的是防止污染空气; (3)装置B的作用是贮存多余的气体,B中应放置饱和NaHSO3溶液,故而B中现象是广口瓶中液面下降,而长颈漏斗中液面上升; (4)①反应过程中浓硫酸被消耗,逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应,故而不能反应完全,②用来检验是否还有硫酸,a.加入NaOH固体观察不到现象, b.加入BaCl2溶液只能证明硫酸根离子的存在,c.加入银粉不反应,d.加入Na2CO3溶液有气泡产生,现象明显,故选d 点评:本题考查铜与浓硫酸的反应,注意积累实验基础知识和环保理念,本题难度不大。 |
举一反三
(14分)室温下,将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定该沉淀的组成,某研究性学习小组进行了以下实验和研究。 (一)【提出假说】 假设一:两者反应只生成CuCO3沉淀; 假设二:两者反应只生成Cu(OH)2沉淀; 假设三: 。 (二)【理论探究】 假设二中只生成Cu(OH)2的原因是 (用一个离子方程式表示)。 查阅资料:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水; (三)【实验探究】 步骤一:将CuSO4溶液加入到等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌,有蓝色沉淀生成。 步骤二:将沉淀从溶液中分离出来。 步骤三:利用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
(1)各装置连接顺序为 。 (2)装置C中装有试剂的名称是 。 (3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。
步骤四: 步骤三:利用下图所示装置,进行定量分析: (4)①A装置中玻璃仪器的名称是 。 ②实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 和 。 数据记录:
| B装置中样品的质量(g)
| C装置的质量(g)
| D装置的质量(g)
| 实验前
| 33.3
| 262.1
| 223.8
| 试验后
| 24
| 264.8
| 230.4
| (四)【实验结论】 利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2,若所得沉淀是纯净物而不是混合物,通过计算写出该物质的化学式 。 |
(12分)某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末,同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣,并在老师的指导下进行探究活动。 【提出问题】这种淡黄色粉末是什么?有什么性质和用途? 【查阅资料】①硫是淡黄色粉末,不溶于水;②过氧化钠(Na2O2)是淡黄色粉末,在常温下能与水反应生成碱和一种气体;在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。 【猜想与探究】猜想:淡黄色粉末可能是:a.硫;b.过氧化钠;c.硫和过氧化钠的混合物。 探究:过氧化钠与水反应的生成物的成分。 【实验与结论】
| 实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 猜想
| 在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末,再加入足量的蒸馏水
| _____________________
| 猜想a、c不成立,猜想b成立。
| 探究
| ①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中
| 木条复燃
| 生成物有___________
| ②往①试管内的溶液中滴加___________ ______________
| _____________________
| 生成物有氢氧化钠
| 【继续探究】小组对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣,大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关,
于是设计上图所示的装置继续实验探究。
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| ①将CO2从a口处通入装置内,再把带火星的木条放在装置b口处
| 木条复燃
| CO2在常温下能与过氧化钠反应,该反应的化学方程式为: ____________________________
| ②取出充分反应后的固体生成物于试管中,往试管内滴加稀盐酸,将生成的氢气通入澄清石灰水中
| 有气泡产生 石灰水变浑浊
| 【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比,常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的一个理由是: ________________________________。 |
(Ⅰ)(8分)某无色溶液中可能含有Na+、SO42— 、MnO4—、、Cl— 、Br—、中的若干种,依次进行下列实验。观察到现象如下: ①用pH试纸检验,溶液pH>7; ②向溶液中滴加氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙红色,用分液漏斗分液; ③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液,有白色沉淀产生。 ④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液,产生白色沉淀。 回答下列问题: (1)溶液中肯定含有的离子是 ;肯定没有的离子是 。 ⑵写出步骤②中的离子方程式 。 (Ⅱ)(6分)SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液,红色逐渐褪去,可能的原因: ① ② 。 简述设计实验证明: 。 |
(15 分) S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备S2Cl2的反应原理有两种: ① CS2+3Cl2℃CCl4+S2Cl2;② 2S+Cl2℃S2Cl2。 已知:S2Cl2易与水反应,S2Cl2+Cl22SCl2。 下列是几种物质的熔沸点和反应装置图
物质
| 沸点/℃
| 熔点/℃
| S
| 445
| 113
| CS2
| 47
| -109
| CCl4
| 77
| -23
| S2Cl2
| 137
| -77
| (1)利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2,反应原理是 (填写以上两种反应原理的数字序号) (2)若装置C更换成干燥管,则装置C中可选用的固体试剂是 。 (3)D装置中冷凝管的作用是 ;反应结束后,将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是 。 (4)S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成,产生的无色气体能使品红溶液褪色,则该反应的化学方程式为 。 (5)为了提高制得的产品S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和 。 (6)上图尾部装置不够完善,存在的问题是 。 |
在呼吸面具和潜水艇中可以用过氧化钠作为供氧剂。某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中实验装置,进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂。其中,A是实验室制取CO2的装置,D中装有过氧化钠固体。
(1)写出A装置中发生反应的离子方程式: ; (2)填写表中空格:
仪器
| 加入试剂
| 加入该试剂的目的
| B
| 饱和NaHCO3溶液
|
| C
|
| 除去CO2中的水蒸气
| E
|
|
| (3)若无C装置,对实现该实验目的是否有影响 (填“是”或“否”), 原因 ; (4)试管F中收集满气体并从水中取出后,下一步实验操作为: 。 |
最新试题
热门考点