（15分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l请回答：（1）装置A中反应的化学方程式是__

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（15分）某研究小组探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应。

已知：1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH=l
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是____________。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是___________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是____________，说明SO₂具有________性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1．____________；
观点2：SO₂与Fe³⁺反应；
观点3：在酸性条件下SO₂与NO₃^－反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是___________，为证明该观点应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象是__________。
②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）____________。
a．0．1 mol/L稀硝酸
b．1．5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液
c．6．0 mol/L NaNO₃和0．2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

答案

（1）Na₂SO₃+H₂SO₄(浓) = Na₂SO₄+ SO₂↑+H₂O（2分）
（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N₂，关闭弹簧夹（2分）
（3）BaSO₄（1分）还原性（1分）
（4）观点1：SO₂和Fe³⁺、酸性条件下NO₃^－都反应（2分）
①SO₂+ 2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O="=" BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺（2分）
取少量B溶液于试管中，加入少量的酸性KMnO₄溶液，紫色褪去则溶液中有Fe²⁺，然后用湿润的淀粉KI试纸靠近B导管末端，若不变蓝，说明NO₃^－没反应则证明观点2合理（3分）
②c（2分）

解析

（1）浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO₂，方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄(浓) = Na₂SO₄+ SO₂↑+H₂O。
（2）要排除空气对实验的干扰，则就需要排尽装置中的空气。可利用氮气来排尽装置中的空气，即打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N₂，关闭弹簧夹。
（3）B中溶液显酸性，因此不可能是亚硫酸钡沉淀，只能是硫酸钡沉淀。这说明SO₂被氧化生成了硫酸产生的，因此SO₂具有还原性。
（4）根据观点2、3可知，观点1应是SO₂和Fe³⁺、酸性条件下NO₃^－都反应。
①如果是②，则铁离子的还原产物是亚铁离子，所以方程式为O₂+ 2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O==
BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺。要检验亚铁离子，可利用其还原性进行检验，即取少量B溶液于试管中，加入少量的酸性KMnO₄溶液，紫色褪去则溶液中有Fe²⁺。如果NO₃^－氧化了SO₂，则其还原产物是NO，NO具有氧化性，可以利用湿润的淀粉KI试纸，即用湿润的淀粉KI试纸靠近B导管末端，若不变蓝，说明NO₃^－没反应则证明观点2合理。
②为排除铁离子的干扰，可以选择不含铁离子的硝酸盐即可，所以答案选C。

举一反三

（16分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示：

【提出猜想】
I.所得气体的成分可能只含_________一种；
II.所得气体的成分可能含有__________二种；
III.所得气体的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三种。
【实验探究】
实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
请回答下列问题：
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，行仪器接口连接顺序为__________（填序号）；
（2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想__________正确；
（3）实验过程，仪器C的作用是 ________________________；
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：
① 组_________________________________________________________________；
② 组_______________________________________________________________。

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化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ.
实验

实验结论结论：
FeCl₃在实验中的作用为：
反应方程式
II.
资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO₂和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
（1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。

（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br^－，可选用的试剂为         （填选项字母）
A. 碘水                                  B. 淀粉碘化钾溶液
C. 新制氯水和四氯化碳                 D. 食盐水
（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为
A. 四氯化碳       B. 水      C. 乙醇          D. 苯
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是

（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为        %

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14分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：___________________。
造成这种变化的主要因素是_________________；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：_________。造成这种变化的主要因素是_____________________。
（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是___________（双选题，漏选得1分，多选，错选得0分）。
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．CuSO₄溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的是在____分钟时间段内，在该时间段内盐酸的反应速率为（设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）。

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为了研究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL 5%H₂O₂溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl₃溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中。	试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大。
②	另取两支试管分别加入5mL 5%H₂O₂溶液和5mL 10%H₂O₂溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

（1）过氧化氢分解的化学方程式为________。
（2）实验①的目的是________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。

（5）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是_______。
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。

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（8分）某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响。
【实验用品】

溶液、

、烧杯、冷水、热水、秒表等
【实验步骤】
I.取两支试管各加入

。
II. 另取两支试管各加入

。
III. ……
IV. 一段时间后，分别混合并搅拌。
V. 记录实验现象及数据。
（1）步骤III的操作为。
（2）该实验需要记录的实验数据是。
（3）

和

反应的化学方程式为。
（4）能说明温度升高反应速率增大的现象是。

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