(5分)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O,某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对

(5分)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O,某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对

题型:不详难度:来源:
(5分)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O,
某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)。

(1)实验目的:装置甲,探究浓度对化学反应速率的影响;装置乙,探究       对化学反应速率的影响。
(2)通过甲、乙装置,分别进行了三组实验,数据记录如下,并经分析得出相关结论:
实验
组号
温度]
Na2S2O3溶液
H2SO4
加入H2O的体积
出现沉淀所需时间
体积
浓度
体积
浓度

0℃
5mL
0.1mol·L1
10mL
0.1mol·L1
5mL
8s

0℃
5mL
0.1mol·L1
5mL
0.1mol·L1
10mL
12s

30℃
5mL
0.1mol·L1
5mL
0.1mol·L1
10mL
4s
结论1:由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知                        
结论2:由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知                                          
答案
(5分)(1)温度(1分)
(2)其它条件一定时,反应物浓度越大,化学反应速率越快(2分)
其它条件一定时,温度越高,化学反应速率越快(2分)
解析

举一反三
(7分)实验室利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:

(1)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是     
(2)做1次完整的中和热测定实验,温度计需使用                  次,某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度,你是否同意该同学的观点,为什么?                                       
(3)请为本实验设计数据记录表格:
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某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数.

(1)m g铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因   
是:①常温下碳与浓硫酸不反应;②_____________。
(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。
(3)B中的现象是:____________;C的作用是:_______________。
(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。
(5)甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:___________。
(6)最后对所得测量结果进行评价,小组内有同学提出,本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确,其中会导致铁质量分数测量值偏低的是(任答一条即可)
_____________。
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为了粗略测定电石中碳化钙的质量分数,某研究性学习小组设计了如下图所示的制气与除杂装置。请参与研究并回答相关问题:

(1)写出烧瓶B中发生反应的化学方程式:__________________________。
(2)漏斗与烧瓶之间用玻璃导管连接,其目的是_____________________________________。
(3)试管中装有同一种蓝色溶液,该溶液是____________,其中试管C的作用是_______________________,试管D的作用是________________________。
(4)为了测量产生的乙炔气体的体积,该小组同学设计了下图所示的两种装置。则应选择装置_________(填Ⅰ或Ⅱ)。
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某工厂的废水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO43及一些污泥。某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据,现列表如下
表一废水中各物质的含量
物质
FeSO4
H2SO4
Ag2SO4
Al2(SO4)2
污泥
质量分数/(%)
15.0
7.0
0.40
0.34
5.0
表二  FeSO4和Al2(SO43在水中的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
FeSO4溶液度(g)
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
Al2(SO4)3溶解度(g)
31.2
33.5
36.4
40.4
45.7
52.2
   该课题组根据表中数据,设计了污水处理方案,拟利用该厂的废铁屑(有少量锈斑)、烧碱溶液和硫酸处理此污水,回收FeSO4·7H2O和Ag。
(1)请填写下列空白,完成得到Ag的实验方案:
①将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤,目的是          
②将工厂废水过滤,用少量水洗涤滤渣,洗涤液并入滤液后保留待用;
                  ,目的是使Ag+全部还原为金属Ag;
               ,目的是分离出Ag;
(2)请写出后续的步骤,除去Al3+,得到主要成分为FeSO4·7H2O晶体。
⑤将第           步与第④步所得滤液混合后,加入少量硫酸至混合液的pH为3-4后,                  ,滤出FeSO4·7H2O晶体
(3)写出步骤③中所有化学反应的离子方程式              
(4)在步骤⑤中,加入少量硫酸调节pH的目的是                
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下表是实验室制备气体的有关内容:

(1)上述气体中,从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是       (填气体的化学式);从反应原理看,明显不同于其它两种气体的是       (填气体的化学式);从收集方法来看,只能用一种方法收集的是       (填气体的化学式)。
(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其选项填入表中相应编号的空格中。

(3)若用上述制备NH装置制备O,则选择的试剂为       (填化学式);若用上述制备O的装置制备NH,则选择的试剂的名称为       。
(4)若用排空气法收集Cl,请画出气体收集装置图       
(5)有下列无机物的转化关系,已知B和Y是上述三种气体中的两种。
a.当w为MnO时,反应①不加热就能反应,反应④加热才能顺利进行,写出反应①的化学方程式                                                  。
b.当w为KMnO时,反应①加热才能进行,反应④不加热就能进行,写出反应④的离子方程式。                                                 。
(6)已知,现向100mL的溶液中通入标准状况下Cl3.36L,充分反应后,测得溶液中的物质的量浓度相等(设通入Cl前后溶液体积不变),则原溶液中溶质的物质的量浓度为       
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