为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:[实验]称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并

为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:[实验]称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并

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为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[实验]
称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的,应选用
          (选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水   b.铁粉和KSCN溶液     c.浓氨水    d.酸性溶液
②乙同学取448mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,
发生的反应式为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中 的体积分数为            
[提出猜想]
分析上述实验中体积分数的结果,同学们认为气体Y中还可能含量有其它气体并作如下猜想:
猜想一:Y气体中可能含有H2
猜想二:
猜想三:
[设计实验,验证猜想]
为验证以上猜想,同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用,夹持仪器省略)。
   
①实验装置的连接顺序为A→____→_____→ F →____→______→F(填字母)。
②装置B中试剂的作用是           
③猜想一的理由是                                       (用化学方程式表示)。
④)如果猜想一成立,预计实验现象应该是                             ___     
答案

解析

举一反三
室温下,将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CnSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成,某研究性学习小组进行了以下试验和研究。
(一)【提出假说】
假设一:两者反应只生成CuCO3—种沉淀;
假设二这两者祁互促进水解,生成Cu(OH)2—种沉淀,则此反应化学方程式为:____________________________;
假设三:生成的是CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。
(二)【理论探究】
查阅资料:CuCO3 Cu(OH)2均不带结晶水;;若由此数据判断,假设_______是不正确的。
(三)[实验探究]
步滋一:将CuCO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌,有蓝色沉淀生成。
步骤二:将沉淀从溶液中分离出来,其操作方法为:①过滤,②_______,③干燥。
步骤三:利用下图所示装置,进行定量分析:

①仪器组装好后首先要进行的实验操作是_____________________。
②实验结束时通入过量空气的作用是_____________________。
③数据记录和分析:实验过程中测定的数据有:W1——样品的质量;W2——反应后装置B中残渣的质量;W3——反应生成的水的质量;W4——反应后生成二氧化碳的质量,为了测定其组成,至少需要其中    个数据,请将可能的组合填入下表中(每个空格中填一种组合,有几种组合就填几种,不必填满.)
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某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。(装置气密性已检查完毕)。

(1)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
①通入NO前,向广口瓶①中加入水的主要操作:               
②从导管a通入一定量的NO,并记录滴定管读数,求出液面变化的数值为VL(V<50mL,气体体积已换算为标准状况)。准确测定NO的体积的主要操作:                     
(2)验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理
①、停止通入NO后关闭K1、K3,打开K2,从导管b缓缓通入O2,可观察到的现象是  ,写出对应现象的化学反应方程式                      
②、继续通入O2,打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平,直至广口瓶①中刚好充满液体。
i 当通入氧气的体积为1/2V时,则广口瓶①的气体体积为               
ii 当广口瓶①中刚好充满液体时,所得溶液的物质的量浓度为             mol/L。
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(7分)某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
猜想1:                                 
猜想2:                                 
猜想3:                                  

为了验证猜测,该小组设计实验加以探究:该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:(1)B中应该装下列     试剂(填编号)
A.氢氧化钠溶液    B酸性高锰酸钾溶液
C.饱和碳酸钠溶液  D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)A中品红的作用是:                        
(3)D中澄清石灰水的作用是:                        
通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:①A中品红褪色②C中品红不褪色③ D中澄清石灰水变浑浊。由此得出结论:该气体的成分为                       
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黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究:
[实验一]:测定硫元素的含量
I.将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的硬质玻璃管D中,A中的试剂是双氧水。从A中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管D中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ.反应结束后,将E瓶中的溶液进行如下处理:

[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ,测定铁元素含量的实验步骤如下:
①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣;
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;
③将滤液稀释至250mL;
④每次取稀释液25.00mL,用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。
请完成下列问题:
(1)仪器B中发生反应的化学方程式是:____;仪器C中装入的试剂是____。E瓶的作用是____。
(2)Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____;写出加入H2O2发生反应的离子方程式____。
(3)Ⅲ的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还有        ;④中量取稀释液25.00mL需用的仪器是__          __。
(4)该黄铁矿中硫元素的质量分数为__           __(用含m1和m2的代数式表示);该黄铁矿中铁元素的质量分数为___         _(用含m1 c、y的代数式表示)
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(10分)高中教材中介绍:品红溶液能被SO2漂白。某研究性学习小组的同学决定通过实验探究:SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物导致的。他们查阅资料知:品红除了可以溶于水外,还可以溶于酒精中,也能形成红色溶液,且SO2不能与酒精反应。经过研究,该小组设计了如图所示的装置,请根据实验目的回答以下问题。

(1)上述装置A中发生的化学反应方程式为:                                 
(2)制取SO2时,一般选择80%左右的硫酸,而不宜选择10%的硫酸,原因是         
(3)装置B中应该装入的药品为              
(4)该装置有一个明显的不足之处是                                
(5)按照完善后的装置完成实验,实验中控制SO2以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液,20分钟后溶液仍不褪色。由此可知,SO2的漂白作用是   导致的。
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