某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：此方案第一步的实验
题型：不详难度：来源：
此方案第一步的实验装置如下图所示：
a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b.小火煮沸溶液1～2 min；
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应离子方程式
（2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性
(3)装置B中盛放的试剂是 ，作用是 。
(4)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4， ⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。
答案
CO2+OH-==HCO3-、 HCO3- + OH-="=" CO32-。
(2)加入反应物前，如何检查整个
装置的气密性堵住出口（或用夹子夹住B后面的橡胶管），向长颈漏斗中加水，水面不下降，证明气密性良好 。
(3)装置B中盛放的试剂是 饱和
NaHCO3溶液 ，作用是 除去HCl杂质 。（4）
解析
举一反三
（1）实验时，导管接口的顺序是 。（2）装置①内发生反应的化学方程式是 (任写一个,并标出电子转移方向和数目)。
（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是
。（4）证明混合气体中含有CO的实验现象是 。
| A．用甲图装置制备少量的氢氧化亚铁 | ||||||||||||||||
| B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 | ||||||||||||||||
| C．用丙图装置可以实现使气球膨胀 | ||||||||||||||||
| D．用丁图装置可以用于实验室制取氧气 | ||||||||||||||||
铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究。 Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。Ⅱ．设计实  验方案：方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化 方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色 ⑴请你评价方案1和方案2。如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方 案不合理，请简述原因。 方案1 ： 方案2 ： Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示。  (2)为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有： (填序号) A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置 B．加热前先排尽装置中的空气 C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管 | ||||||||||||||||
| （一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题： （1）应称取 g Na2CO3·10H2O。 （2）配制该溶液所用的仪器有 ____ 。 （3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（ ）
 已知： ①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）△="==" NaHSO4+HBr HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O ②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H2SO4 30mL，水15mL ③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表
（4）连接上述仪器的顺序是：1接( )接( )接( 4 )接( 3 )接( )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在 （填“烧瓶”或“烧杯”）中 （5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是 （写化学式），除去该杂质的试剂和方法是 ，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了 _________________________________________________________的措施。 | ||||||||||||||||
| 下列实验数据记录和实验方法正确的是（ ） |