为探究乙烯与溴的加成反应:甲同学设计并进行了如下实验:先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯,将生成的气体直接通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应.

为探究乙烯与溴的加成反应:甲同学设计并进行了如下实验:先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯,将生成的气体直接通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应.

题型:不详难度:来源:
为探究乙烯与溴的加成反应:甲同学设计并进行了如下实验:先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯,将生成的气体直接通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应.乙同学发现在甲同学的实验中,产生的气体有刺激性气味,推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原气体,由此他提出必须先除去,再与溴水反应.
请你回答下列问题:
(1)甲同学设计的实验______(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应,理由是______.
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体,它与溴水反应的化学方程式是______.在验证过程中必须全部除去,为此乙同学设计了如图所示的实验装置:
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ______;Ⅱ______;Ⅲ______;Ⅳ______;
(选填序号).
A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液
②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是______.
(3)为验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中,用pH试纸测反应后溶液的酸碱性,你认为是否合理______(填合理、不合理),理由是______.
(4)乙烯通入溴水中,观察到的现象是______;其反应方程式为______.
答案
(1)乙醇和浓硫酸反应,在一定条件下可以生成乙烯、乙醚,同时可能生成二氧化硫等还原性气体,使酸性高锰酸钾溶液褪色,对乙烯的检验造成干扰,所以甲同学的实验不能说明乙烯与溴水发生加成反应,
故答案为:不能;乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯时,生成的气体中可能含有二氧化硫,二氧化硫也能使溴水褪色;
(2)二氧化硫、溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸,反应方程式为2H2O+Br2+SO2=H2SO4+2HBr,故答案为:2H2O+Br2+SO2=H2SO4+2HBr;
①验证过程中必须排除二氧化硫的干扰,所以先除去二氧化硫,I中盛放品红溶液检验二氧化硫、II中盛放氢氧化钠溶液除去二氧化硫、III中盛放品红溶液检验二氧化硫是否除尽,IV中盛放酸性高锰酸钾检验乙烯的性质,故答案为:A;B;A;D;
②III中溶液不褪色,说明剩余气体中不含二氧化硫,IV中酸性高锰酸钾溶液褪色,说明乙烯能使酸性高锰酸钾褪色,故答案为:III中品红溶液不褪色,IV中酸性高锰酸钾溶液褪色;
(3)若乙烯和溴发生取代反应,则该反应中有溴化氢生成,用pH试纸测反应后溶液应该呈酸性,如果溶液没有呈酸性,则证明发生加成反应,所以丙同学的设计合理,
故答案为:合理;若发生取代反应,必有溴化氢生成,溶液呈酸性;
(4)溴和乙烯发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,且1,2-二溴乙烷密度较大,所以下层有无色油状液体生成,反应方程式为:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,
故答案为:溴水褪色,下层有无色油状物生成;CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br.
举一反三
某研究性学习小组探究金属锈蚀的条件,进行如下对照实验:

【实验现象】数天后铁钉锈蚀情况:A无锈蚀,B无锈蚀,C有锈蚀;
【实验结论】金属锈蚀的条件是______;
【结论分析】铁钉生锈主要属于______腐蚀(填“化学”或“电化学”);其负极反应为______;
【拓展应用】写出金属防护的一种常用方法______.
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下列叙述中,能说明乙酸的酸性比碳酸强的是(  )
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A.乙酸具有挥发性
B.乙酸有刺激性气味
C.乙酸是有机酸而碳酸是无机酸
D.乙酸能与碳酸氢钠反应放出CO2
下列关于对燃烧现象的认识中,不正确的是(  )
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A.燃烧一定是氧化还原反应
B.燃烧一定发光放热
C.燃烧一定是化学反应
D.燃烧一定有氧气参与
有如下规律可判断元素原子的失电子能力:比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的难易程度.置换反应越容易发生,元素原子失电子能力越强.某化学活动小组为了验证上述规律设计了以下实验进行探究,请你填写下表有关内容:
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实验内容实验现象实验结论


(1)Na、Mg(条)、K与水反应
同一周期自左而右元素原子失电子的能力逐渐______;同一主族自上而下元素原子失电子能力依次______.


(2)Mg、Al与酸反应
下列关于化学学习和研究的说法错误的是(  )
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