主族元素R的最高价氧化物0. 112 g,溶于水制得100 g碱性溶液,其溶质的质量分数为0.148%,R原子核内含有20个中子。试通过计算,确定R元素在周期表
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主族元素R的最高价氧化物0. 112 g,溶于水制得100 g碱性溶液,其溶质的质量分数为0.148%,R原子核内含有20个中子。试通过计算,确定R元素在周期表中的位置。 |
答案
设R的相对原子质量为A,化合价为+x。 |
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A=20x (1)当x=l时,A=20,则原子核内不含质子,这种元素不可能存在。 (2)当x=2时,A=40,40-20=20,20号元素为Ca。 (3)当x=3时,A=60,则质子数为40。在已知元素中,除11H外,其余元素的原子核内中子数与质子数的比都等于或大于1,而且随原子核电荷数的增大,这个比值增大。所以质子数大于中子数是不可能的,因此x≥3的元素都不可能存在。 综上所述,元素R为钙(Ca)。在元素周期表中位于第四周期ⅡA族。 |
举一反三
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为 |
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A. 70.0% B. 69.5% C. 63.6% D. 53.8% |
240 g 5%的硫酸镁溶液,若蒸发掉215.4 g水以后,剩下的水刚好形成硫酸镁晶体MgSO4·xH2O,则x值为 |
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A.6 B.7 C.8 D.10 |
将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合,所得溶液中A的质量分数小于3X,则A可能是 |
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①H2SO4 ②C2H5OH ③NH3 ④CH3COOH ⑤NaOH A、①⑤ B、①④⑤ C、②③ D、②③④ |
已知35%NaOH溶液密度为1.38g·cm-3,5%的NaOH溶液的密度为1.05g·cm-3,若将上述两溶液等体积混合,所得NaOH溶液的质量分数为 |
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A、>20% B、=20% C、<20% D、无法估算 |
密度为0.910g/cm3氨水,质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数为 |
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A.等于13.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定 |
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