将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,另l份加适量水后,它们的pH都都升高了1,求加入NaOH溶液的体积与加入水的体

将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,另l份加适量水后,它们的pH都都升高了1,求加入NaOH溶液的体积与加入水的体

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将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,另l份加适量水后,它们的pH都都升高了1,求加入NaOH溶液的体积与加入水的体积比.
答案
将pH=l的盐酸加适量的水,pH升高了1,则体积是原盐酸体积的10倍,说明所加的水的体积是原溶液的9倍;
另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH也升高了1,
可设碱液体积x,盐酸的体积为1L,
依题意可列出下列等式:10-1×1-10-1•x=10-2(1+x),解之得x=
9
11
,则加入的水与NaOH溶液的体积比为9:
9
11
=11:1,
答:加入NaOH溶液的体积与加入水的体积比为1:11.
举一反三
在25℃下,向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液,溶液pH变化曲线如右图所示.下列说法正确的是(  )
A.HA是弱酸
B.b点表示的溶液中:c(HA)=c(A-
C.c点时:V=10.00mL
D.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-

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将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白).
(1)混合溶液中c(HA)______c(A-);
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)______0.1mol/L;
(3)混合溶液中,由水电离出的c(OH-)______0.2mol/LHA溶液由水电离出的c(H+);
(4)25℃时,如果取0.2mol/LHA溶液与0.11mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度______NaA的水解程度.
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