室温下，在0.01mol•L-1NaOH某溶液中，由水电离的c（OH-）为（ ）A．1.0×10-7mol/LB．1.0×10-6mol/LC．1.0×10-
题型：不详难度：来源：
| A．1.0×10-7mol/L | B．1.0×10-6mol/L |
| C．1.0×10-2mol/L | D．1.0×10-12mol/L |
答案
则c（H+）=1×10-12mol/L，又H2O⇌H++OH-，则由水电离的c（OH-）=c（H+）=1×10-12mol/L，故选D．
举一反三
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||
| 0.0001mol•L-1 CH3COOH溶液 | pH=10 NaOH溶液 | 0.0001mol•L-1 NaOH溶液 | pH=4 CH3COOH溶液 | pH=4 NH4Cl溶液 | ||
物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是（ ）
| ||||||
| （1）常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH______7；若溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）时，pH______7，c（OH-）______c（HA）．（填“＞”“＜”“≥”“≤”或“=”） （2）若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是______ A．若反应后溶液呈中性，则c（OH-）+c（H+）=2×10-7mol/L B．若V1=V2，则反应后溶液pH一定等于7 C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2． | ||||||
| 室温时，向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示： （1）试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______； （2）在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______； （3）在cd段发生反应的离子方程式______．  | ||||||
| 下列说法正确的是（ ） ①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n； ②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO42-），所以在BaSO4溶液中有c（Ba2+）=c（SO42-）=
③将0.1mol•L-1的NaHS和0.1mol•L-1Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S） ④在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10-amol•L-1．
|