室温时,向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:(1)试分析图中
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室温时,向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示: (1)试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是______; (2)在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______; (3)在cd段发生反应的离子方程式______.
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答案
(1)a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3•H2O抑制水的电离.b点溶液呈中性,所以a点水的电离程度最大,故答案为:a; (2)b点溶液为中性,溶质为(NH4)2SO4与Na2SO4、NH3•H2O,V(NaOH)>V(NH4HSO4),铵根离子水解,则离子浓度大小为c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),故答案为:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+); (3)cd段发生铵根离子与碱的反应,该离子反应为NH4++OH-=NH3•H2O,故答案为:NH4++OH-=NH3•H2O. |
举一反三
下列说法正确的是( ) ①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n; ②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42-)= ③将0.1mol•L-1的NaHS和0.1mol•L-1Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) ④在0.1mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amol•L-1. |
已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确的是( )A.a点表示的溶液中c(HCOO-)约为10-3mol•L-1 | B.用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液 | C.c点NaOH溶液的体积小于10mL | D.在a、c间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-) |
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对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后,溶液的pH值( ) |
对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述错误的是( )A.该溶液1mL稀释至100mL后,pH等于3 | B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 | C.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 | D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012 |
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某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则( )A.M点所示溶液导电能力强于Q点 | B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) | C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 | D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
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