对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述错误的是( )A.该溶液1mL稀释至100mL后,pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中
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对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述错误的是( )A.该溶液1mL稀释至100mL后,pH等于3 | B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 | C.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 | D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012 |
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答案
A、pH为1的硝酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,稀释100倍后溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,溶液的pH为3,故A正确; B、硝酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,pH为13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,二者都是强电解质,等体积混合后溶液中氢离子与氢氧根离子的物质的量相等,反应后显示中性,故B正确; C、水溶液中的氢氧根离子是水电离,pH为1的硝酸溶液中水电离的氢氧根离子为10-13mol/L,pH为3的硝酸中水电离的氢氧根离子为10-11mol/L,两溶液中水的氢离子之比等于氢氧根离子之比,比值为10-2,故C错误; D、该溶液中硝酸电离出的c(H+)为0.1mol/L,水电离的氢离子为10-13mol/L,所以硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012,故D正确; 故选C. |
举一反三
某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则( )A.M点所示溶液导电能力强于Q点 | B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) | C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 | D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
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某氨水的pH=a,某盐酸的pH=b,已知a+b=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是( )A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | D.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
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常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全中和,则下列说法错误的是( )A.氨水的浓度等于盐酸的浓度 | B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ | C.氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍 | D.混合溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=5×10-4mol•L-1 |
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室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c[OH-]为( )A.1.0×10-7mol•L-1 | B.1.0×10-6mol•L-1 | C.1.0×10-6mol•L-1 | D.1.0×10-12mol•L-1 |
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A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3中的一种.常温下进行下列实验: Ⅰ.将一定体积pH=10的A溶液分别与0.01mol•L-1x升B溶液、0.01mol•L-1y升C溶液充分反应至中性时,x、y大小关系为:y<x; Ⅱ.浓度均为0.1mol•L-1D与C溶液等体积混合,溶液呈酸性. Ⅲ.浓度均为0.1mol•L-1A和E溶液的pH:A<E 请回答下列问题: (1)B是______溶液(填溶质的化学式).理由是______ (2)用水稀释0.1mol•L-1D时,溶液中随着水量的增加而减小的是______(填写序号) ①c(D)/c(OH-);②c(OH-)/c(H+);③c(H+)和c(OH-)的乘积④OH-的物质的量 (3)将C溶液逐滴滴加到A溶液中,不断振荡,当滴加到A、C等物质的量时,溶液中所有阴离子的物质的景浓度由小到大的顺序是______. (4)在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0.23gNa,则下图中比较符合反应事实的曲线是______.
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