A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3中的一种．常温下进行下列实验：Ⅰ．将一定体积pH=10的A溶

题型：不详难度：来源：

A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃•H₂O、Na₂CO₃中的一种．常温下进行下列实验：
Ⅰ．将一定体积pH=10的A溶液分别与0.01mol•L^-1x升B溶液、0.01mol•L^-1y升C溶液充分反应至中性时，x、y大小关系为：y＜x；
Ⅱ．浓度均为0.1mol•L^-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性．
Ⅲ．浓度均为0.1mol•L^-1A和E溶液的pH：A＜E
请回答下列问题：
（1）B是______溶液（填溶质的化学式）．理由是______
（2）用水稀释0.1mol•L^-1D时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填写序号）
①c（D）/c（OH^-）；②c（OH^-）/c（H⁺）；③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积④OH^-的物质的量
（3）将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的景浓度由小到大的顺序是______．
（4）在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是______．

答案

先将溶液分为两类：酸性溶液为：HCl、CH₃COOH；碱性溶液：NaOH、NH₃•H₂O、Na₂CO₃，
根据Ⅰ可知A为碱性溶液，则B、C为酸性溶液，即B、C为：HCl、CH₃COOH，
分别与0.01mol•L^-1x升B溶液、0.01mol•L^-1y升C溶液充分反应至中性时，x、y大小关系为：y＜x，C的用量少，说明B的酸性C酸性比弱，所以B是CH₃COOH，C为HCl，
由Ⅱ可知，浓度均为0.1mol•L^-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性，应生成强酸弱碱盐，则C为HCl，则D为NH₃•H₂O，
再根据Ⅱ可知，D为氨水，最后根据Ⅲ浓度均为0.1mol•L^-1 A和E溶液的pH：A＜E，可以推断A为Na₂CO₃，E为NaOH，
（1）由Ⅰ可知，中和碱性物质A只有盐酸和醋酸，等物质的量的A分别与等物质的量浓度B和C混合呈中性，C的用量少，说明B的酸性C酸性比弱，所以B是醋酸，
故答案为：CH₃COOH；中和碱性物质A只有盐酸和醋酸，等物质的量的A分别与等物质的量浓度B和C混合呈中性，C的用量少，说明B的酸性C酸性比弱，所以B是醋酸；
（2）用水稀释0.1mol•L^-1 NH₃•H₂O时，促进NH₃•H₂O的电离，则OH^-的物质的量增大，NH₃•H₂O物质的量浓度减小，但由于体积增大，OH^-浓度反而减小，则c（H⁺）增大，
则①②减小，由于温度不变，③不变，④增大，
故答案为：①②；
（3）将HCl溶液逐滴滴加到Na₂CO₃溶液中，不断振荡，当滴加到HCl、Na₂CO₃等物质的量时，恰好生成NaHCO₃，由于HCO₃^-部分水解呈碱性，则c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Cl^-），且水解大于电离，则c（CO₃^2-）＜c（OH^-），所以c（CO₃^2-）＜c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Cl^-），
故答案为：c（CO₃^2-）＜c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Cl^-）；
（4）pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0.23gNa，钠均完全反应，盐酸完全反应，醋酸剩余，生成氢气的体积相同，因醋酸为弱酸，则醋酸浓度大，反应速率较大，HCl的pH变化较大，则正确的图象为②④，
故答案为：②④．