有人建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lgc(H+)c(OH-).下列表述不正确的是(  )A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1B.在2

有人建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lgc(H+)c(OH-).下列表述不正确的是(  )A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1B.在2

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有人建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg
c(H+)
c(OH-)
.下列表述不正确的是(  )
A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG>0
C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG<0
D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为:AG=2(7-pH)
答案
A.在25℃时,若溶液呈中性,C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol•L-1,pH=-lgC(H+)=lg(10-7)=7,AG=lg
C(H+)
C(OH-)
=lg1=0,故A错误;
B.在25℃时,若溶液呈酸性,则C(H+)>C(OH-),即C(H+)>10-7mol•L-1,故pH<7,AG=lg
C(H+)
C(OH-)
>lg1,即AG>0,故B正确;
C.在25℃时,岩溶液呈碱性,则C(H+)<C(OH-),即C(OH-)>10-7mol•L-1,故pH>7,AG=lg
C(H+)
C(OH-)
<lg1,即AG<0,故C正确;
D.在25℃时,KW=C(H+)×C(OH-)=10-14,C(OH-)=
kw
c(H+)
,PH=-lgc(H+),根据AG和pH的计算公式可得AG=lg
C(H+)
C(OH-)
=lg
C(H+)
10-14
C(H+)
=2(7-pH),故D正确;
故选A.
举一反三
(1)某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=______.
(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合.
①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=______.
②若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=______.
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在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸,曲线如右图所示,有关叙述错误的是(  )
A.在A、B间任一点,溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.在B点,a>12.5,且c(Na+)=c(CH3COO-
C.在C点,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L

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将pH等于3的强酸溶液和pH等于12的强碱溶液混合,当溶液的pH=11时,强酸与强碱的体积比是(  )
A.9:2B.9:1C.1:10D.2:5
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甲、乙两溶液,已知甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍,甲溶液中[H+]一定是乙溶液中[H+]的(  )
A.
1
2
B.
1
10
C.
1
100
D.无法确定
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将氨水逐滴加入到稀盐酸中,使溶液为中性,则此时(  )
A.[NH4+]<[Cl-]B.[NH4+]>[Cl-]
C.[NH4+]=[Cl-]D.[NH4+]与[Cl-]关系不确定
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