将氨水逐滴加入到稀盐酸中,使溶液为中性,则此时( )A.[NH4+]<[Cl-]B.[NH4+]>[Cl-]C.[NH4+]=[Cl-]D.[NH4+]与[C
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将氨水逐滴加入到稀盐酸中,使溶液为中性,则此时( )A.[NH4+]<[Cl-] | B.[NH4+]>[Cl-] | C.[NH4+]=[Cl-] | D.[NH4+]与[Cl-]关系不确定 |
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答案
混合溶液呈中性,则[H+]=[OH-],溶液呈电中性,所以溶液中阴阳离子所带电荷相等,即[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-],所以[NH4+]=[Cl-], 故选:C. |
举一反三
现在众多国家用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg([H+]/[OH-]).试求室温下,pH=2的盐酸溶液AG=______pH=12的烧碱溶液AG=______. |
相同温度下,同浓度的下列溶液①H2SO4、②HCl、③NH4Cl、④CH3COONa、⑤Na2CO3、⑥KOH的pH值由大到小的顺序是(填写序号)______. |
将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,另l份加适量水后,它们的pH都都升高了1,求加入NaOH溶液的体积与加入水的体积比. |
在25℃下,向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液,溶液pH变化曲线如右图所示.下列说法正确的是( )A.HA是弱酸 | B.b点表示的溶液中:c(HA)=c(A-) | C.c点时:V=10.00mL | D.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) |
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将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白). (1)混合溶液中c(HA)______c(A-); (2)混合溶液中c(HA)+c(A-)______0.1mol/L; (3)混合溶液中,由水电离出的c(OH-)______0.2mol/LHA溶液由水电离出的c(H+); (4)25℃时,如果取0.2mol/LHA溶液与0.11mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度______NaA的水解程度. |
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