相同温度下,同浓度的下列溶液①H2SO4、②HCl、③NH4Cl、④CH3COONa、⑤Na2CO3、⑥KOH的pH值由大到小的顺序是(填写序号)______.
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相同温度下,同浓度的下列溶液①H2SO4、②HCl、③NH4Cl、④CH3COONa、⑤Na2CO3、⑥KOH的pH值由大到小的顺序是(填写序号)______. |
答案
KOH为强碱,碱性最强,CH3COONa和Na2CO3都为强碱弱酸盐,水解呈碱性,由于醋酸的酸性大于碳酸,则碱性Na2CO3>CH3COONa,NH4Cl为强酸弱碱盐,水解呈酸性,H2SO4为二元强酸,HCl为一元强酸,则pHNH4Cl>HCl>H2SO4,则有pH值由大到小的顺序是⑥⑤④③②①, 故答案为:⑥⑤④③②①. |
举一反三
将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,另l份加适量水后,它们的pH都都升高了1,求加入NaOH溶液的体积与加入水的体积比. |
在25℃下,向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液,溶液pH变化曲线如右图所示.下列说法正确的是( )A.HA是弱酸 | B.b点表示的溶液中:c(HA)=c(A-) | C.c点时:V=10.00mL | D.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) |
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将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白). (1)混合溶液中c(HA)______c(A-); (2)混合溶液中c(HA)+c(A-)______0.1mol/L; (3)混合溶液中,由水电离出的c(OH-)______0.2mol/LHA溶液由水电离出的c(H+); (4)25℃时,如果取0.2mol/LHA溶液与0.11mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度______NaA的水解程度. |
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