相同温度下，同浓度的下列溶液①H2SO4、②HCl、③NH4Cl、④CH3COONa、⑤Na2CO3、⑥KOH的pH值由大到小的顺序是（填写序号）______．

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相同温度下，同浓度的下列溶液①H₂SO₄、②HCl、③NH₄Cl、④CH₃COONa、⑤Na₂CO₃、⑥KOH的pH值由大到小的顺序是（填写序号）______．

答案

KOH为强碱，碱性最强，CH₃COONa和Na₂CO₃都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，由于醋酸的酸性大于碳酸，则碱性Na₂CO₃＞CH₃COONa，NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，H₂SO₄为二元强酸，HCl为一元强酸，则pHNH₄Cl＞HCl＞H₂SO₄，则有pH值由大到小的顺序是⑥⑤④③②①，
故答案为：⑥⑤④③②①．

举一反三

将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，另l份加适量水后，它们的pH都都升高了1，求加入NaOH溶液的体积与加入水的体积比．

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在25℃下，向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）

A．HA是弱酸

B．b点表示的溶液中：c（HA）=c（A^-）

C．c点时：V=10.00mL

D．b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

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将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）．
（1）混合溶液中c（HA）______c（A^-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）______0.1mol/L；
（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH^-）______0.2mol/LHA溶液由水电离出的c（H⁺）；
（4）25℃时，如果取0.2mol/LHA溶液与0.11mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度．

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