已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法
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已知在25℃条件下向10.00mL0.1mol•L-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确的是( )A.a点表示的溶液中c(HCOO-)约为10-3mol•L-1 | B.用25mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液 | C.c点NaOH溶液的体积小于10mL | D.在a、c间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-) |
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答案
A.由于甲酸中水电离的氢离子浓度很小,所以溶液中氢离子浓度与甲酸电离的甲酸根离子浓度基本相等,a点时溶液pH=3,氢离子浓度为10-3mol•L-1,则甲酸溶液中甲酸根离子浓度约为10-3mol•L-1,故A正确; B.甲酸为一元弱酸,溶液显示酸性,所以取用甲酸应该使用酸式滴定管,故B正确; C.由于甲酸为弱酸,若加入10mL氢氧化钠溶液时,反应生成强碱弱酸盐甲酸钠,反应后的溶液为碱性,由于c点显示中性,则加入的氢氧化钠溶液体积应该小于10mL,故C正确; D.在a、c间任一点,溶液显示酸性,则一定满足:c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)可知,c(Na+)<c(HCOO-),所以离子浓度正确关系为:c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D错误; 故选D. |
举一反三
对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后,溶液的pH值( ) |
对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述错误的是( )A.该溶液1mL稀释至100mL后,pH等于3 | B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 | C.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 | D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012 |
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某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则( )A.M点所示溶液导电能力强于Q点 | B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) | C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 | D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
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某氨水的pH=a,某盐酸的pH=b,已知a+b=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是( )A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | D.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
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常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全中和,则下列说法错误的是( )A.氨水的浓度等于盐酸的浓度 | B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ | C.氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍 | D.混合溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=5×10-4mol•L-1 |
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