常温下，下列溶液中c（H+）最小的是（　　）A．c（H+）=1×10-3mol•L-1B．pH=3的CH3COOH溶液C．c（OH-）=1×10-11mol•L

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常温下，下列溶液中c（H⁺）最小的是（　　）

A．c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1	B．pH=3的CH₃COOH溶液
C．c（OH^-）=1×10^-11mol•L^-1	D．pH=4的H₂SO₄溶液

答案

根据pH=-lgc（H⁺）得：pH=3的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1，pH=4的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=1×10^-4mol•L^-1，
根据Kw=1×10^-14，得c（OH^-）=1×10^-11mol•L^-1溶液中（H⁺）=

1×10-14

1×10-11

=1×10^-3mol•L^-1，故氢离子浓度最小的为D，
故选D．

举一反三

下列叙述正确的是（　　）

A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B．溶液中c（H⁺）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

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常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（　　）

A．11：1

B．9：1

C．1：11

D．1：9

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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为______．
（2）95℃时，若pH=a的某强酸溶液与pH=b的某强碱溶液等体积混合后溶液呈中性，则a与b应满足的关系是______．
（3）曲线B对应温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：______．

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下列说法正确的是（　　）

A．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

B．25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C．25℃时，pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

D．100℃时某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1，则该溶液的pH可能是11或3

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常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH______．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）

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常温下，下列溶液中c（H+）最小的是（ ）A．c（H+）=1×10-3mol•L-1B．pH=3的CH3COOH溶液C．c（OH-）=1×10-11mol•L