中和相同体积相同pH值的Ba（OH）2，NaOH和NH3•H20三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V1，V2，V3，它们的关系是（ ）A．V3＞V2＞V1
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中和相同体积相同pH值的Ba（OH）2，NaOH和NH3•H20三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V1，V2，V3，它们的关系是（ ）| A．V3＞V2＞V1 | B．V3＞V2=V1 | C．V3=V2＞V1 | D．V1=V2＞V3 |
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答案
NaOH和NH3•H20都是一元碱，Ba（OH）2和NaOH是强碱，NH3•H20是弱碱，pH相同的NaOH和NH3•H20，C（NH3•H20）＞C（NaOH），则相同体积相同pH的NaOH和NH3•H20，n（NaOH）＜n（NH3•H20），所以需要相同浓度盐酸的体积是V2＜V3；
Ba（OH）2和NaOH是强碱，等PH值的Ba（OH）2和 NaOH，氢氧根离子浓度相等，同体积相同PH值的Ba（OH）2和NaOH中氢氧根离子的物质的量相等，所以需要相同浓度盐酸的体积是V1=V2，所以三个体积大小关系是V3＞V2=V1，
故选B． |
举一反三
25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c（OH-）与由水电离出的c（OH-）之比为（ ）| A．1010：1 | B．5×109：1 | C．108：1 | D．1：1 | 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）| A．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02 mol/L | | B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） | | C．c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH） | | D．c（CH3COO-）＞c（Na+） | 某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2×10-5mol/L、c（Cl-）=6×10-5mol/L、c （Na+）=1.9×10-5mol/L、c （NO3-）=2.3×10-5mol/L、c （SO42-）=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为（ ）| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 | 常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（ ）| A．若c（OH-）＞c（H+），a=b | B．若c（K+）＞c（CH3COO-），a＞b | | C．若c（OH-）=c（H+），a＞b | D．若c（K+）＜c（CH3COO-），a＜b | 某溶液中水电离出来的c（H+）与c（OH-）的乘积为1×10-22，下列说法正确的是（ ）| A．该溶液的pH一定是13 | B．该溶液的pH可能是3 | | C．该溶液一定是强酸 | D．不会有这样的溶液 |
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