有关pH计算结果一定正确的是 [     ]A.强酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH=a+n B.强酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH<a+n(a

有关pH计算结果一定正确的是 [     ]A.强酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH=a+n B.强酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH<a+n(a

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有关pH计算结果一定正确的是 [     ]
A.强酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH=a+n
B.强酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH<a+n(a+n>7)
C.强碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH=b-n
D.弱碱pH=b,加水稀释到10n倍,则pH>b-n(b-n<7)
答案
举一反三
酸雨是过度燃烧煤和石油,生成氮硫的化合物,溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下:c(SO42-)=2.6×10-5 mol·L-1,c(Cl-)=8.0×10-6 mol·L-1,c(NH4+)=3.0×10-6 mol·L-1,c(Na+)=
1.0×10-6 mol·L-1,c(NO3-)=2.4×10-5 mol·L-1,则此次酸雨的pH接近于(1g8=0.9)[     ]
A.6.5
B.5
C.4.1
D.4.8
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现有温度相同、pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混合后,所得溶液的
pH接近于 [     ]
A.a-lg2
B.b-lg2
C.a+lg2
D.b+lg2
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将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合,溶解于硫酸酸化的水中,测得c(SO42-)=0.125 mol·L-1
c(Al3+)=0.065 mol·L-1,c(K+)=0.045 mol·L-1,假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-,则溶液的pH为[     ]
A.1
B.2
C.3
D.4
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已知100℃的温度下,水的离子积Kw=1×10-12。本题涉及的溶液,其温度均为100℃。下列说法中正确的是 [     ]
A.0.005 mol/L的H2SO4溶液,pH=2
B.0.001 mol/L的NaOH溶液,pH=11
C.0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
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(1)某溶液中由水电离的c(H+)=10-10mol·L-1,则该溶液的pH为__________。
(2)某溶液中由水电离的c(H+)=10-4mol·L-1,则该溶液的pH为___________。
(3)某溶液的pH为4,则该溶液中由水电离出的c(H+)为__________。
(4)某溶液的pH为10,则该溶液中由水电离出的c(H+)为__________。

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