有关pH计算结果一定正确的是 [     ]A．强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n B．强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n(a

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有关pH计算结果一定正确的是 [     ]A．强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n B．强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n(a

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有关pH计算结果一定正确的是 [     ]
A．强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n
B．强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n(a＋n>7)
C．强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n
D．弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n(b－n<7)
答案
举一反三
酸雨是过度燃烧煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO42-)＝2.6×10-5 mol·L-1，c(Cl-)＝8.0×10-6 mol·L-1，c(NH4+)＝3.0×10-6 mol·L-1，c(Na+)＝
1.0×10-6 mol·L-1，c(NO3-)＝2.4×10-5 mol·L-1，则此次酸雨的pH接近于(1g8＝0.9)[     ]
A．6.5
B．5
C．4.1
D．4.8
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现有温度相同、pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的
pH接近于 [     ]
A．a－lg2
B．b－lg2
C．a＋lg2
D．b＋lg2
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将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.125 mol·L-1，
c(Al3+)＝0.065 mol·L-1，c(K+)＝0.045 mol·L-1，假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-，则溶液的pH为[     ]
A．1
B．2
C．3
D．4
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已知100℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10-12。本题涉及的溶液，其温度均为100℃。下列说法中正确的是 [     ]
A．0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol/L的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
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（1）某溶液中由水电离的c(H+)＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。
（2）某溶液中由水电离的c(H+)＝10－4mol·L－1，则该溶液的pH为___________。
（3）某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c(H+)为__________。
（4）某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c(H+)为__________。

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