到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源.(1)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.已知:H2(g)+Cl

到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源.(1)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.已知:H2(g)+Cl

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到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源.
(1)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H=-185kJ/mol;E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=247kJ/mol;则:E(H-Cl)=______;
(2)已知:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 KJ•mol-1
②C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5KJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 KJ•mol-1
则标况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量,原混合气体中氢气的质量是______.根据以上三个热化学方程式,计算C(石墨)+2H2(g)→CH4(g)的反应热△H为______.
答案
(1)436kJ/mol+247kJ/mol-2E(H-Cl)=-185kJ/mol,解得E(H-Cl)=434KJ/mol,
故答案为:434KJ/mol;
(2)令氢气和甲烷的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者体积与燃烧放出的热量,则:





x+y=
22.4
22.4
571.6
2
x+890.3y=588.05
,解得x=0.5mol,y=0.5mol,
故氢气的质量为0.5mol×2g/mol=1g,
已知:①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 KJ•mol-1
②C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5KJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 KJ•mol-1
根据盖斯定律,②+③-①得C(石墨)+2H2(g)=CH4(g),故△H=(-393.5KJ/mol)+(-571.6KJ/mol)-(-890.3KJ/mol)=-74.8KJ/mol,
故答案为:1g;-74.8KJ/mol.
举一反三
已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-Q2kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-Q3kJ/mol
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为(  )kJ.
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A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.1Q2
在一定条件下,1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ.现有2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是156.8kJ,求该气体的转化率.
已知:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(  )
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A.1:1B.1:3C.1:4D.2:3
已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)△H=-Q1
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)△H=-Q2
H2O(g)→H2O(l)△H=-Q3
常温下,取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为(  )
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A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3
C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是(  )
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A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1;2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
B.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2
C.C(s)+O2(g)═CO(g)△H1;C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2
D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H1H2(g)+Cl2(g)═HCl(g)△H2