在一定条件下，1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ．现有2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是156.8kJ，求该气体
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| 在一定条件下，1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ．现有2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是156.8kJ，求该气体的转化率． |
答案
1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ，若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是156.8kJ，故参加反应该气体的物质的量为×1mol=1.6mol，故SO2转化率为×100%=80%，
答：该气体的转化率为80%； |
举一反三
已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1．
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）| A．1：1 | B．1：3 | C．1：4 | D．2：3 | 已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1；
2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H=-Q2；
H2O（g）→H2O（l）△H=-Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）| A．4Q1+0.5Q2 | B．4Q1+Q2+10Q3 | | C．4Q1+2Q2 | D．4Q1+0.5Q2+9Q3 | 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）| A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 | | B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 | C．C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 | D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1； H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H2 | 已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-1411.0kJ•mol-1和-1366.8kJ•mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（ ）| A．-44.2kJ•mol-1 | B．+44.2kJ•mlo-1 | | C．-330kJ•mol-1 | D．+330kJ•mlo-1 | 18g炭粉燃烧所得气体中CO占1/3，CO2占2/3；且C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol-1，CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ•mol-1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）| A．196.46kJ | B．55.175kJ | C．141.285kJ | D．282.57kJ |
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