18g炭粉燃烧所得气体中CO占1/3，CO2占2/3；且C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol-1，CO（g）+1/2O2（g）

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18g炭粉燃烧所得气体中CO占1/3，CO₂占2/3；且C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol^-1，CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.57kJ•mol^-1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（　　）

答案

举一反三

A．196.46kJ

B．55.175kJ

C．141.285kJ

D．282.57kJ

分析某种煤气的体积组成如下：H₂50%、CH₄30%、CO10%、N₂6%、CO₂4%．
已知：H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.6kJ•mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（　　）

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A．1461.7kJ

B．4382.5kJ

C．4665.1kJ

D．5811.5kJ

1gCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出55.6kJ的热量，2gC₂H₂完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ的热量．0.1molCH₄和0.2molC₂H₄气体混合完全燃烧放出热量为多少．

已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估计1molCl₂和1molH₂完全反应生成2molHCl的反应热为（　　）

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A．-183kJ/mol

B．-91.5kJ/mol

C．+183kJ/mol

D．+91.5kJ/mol

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量．已知碳完全燃烧的焓变△H=-YkJ•mol^-1，则lmolC与O₂反应生成CO的反应热△H为（　　）kJ•mol^-1．

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A．-Y

B．-（10X-Y）

C．-（5X-O.5Y）

D．+（10X-Y）

已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.5kJ/mol
假如标准状况下由CH₄、CO、CO₂组成的89.6L混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量，并生成18g液态水，那么燃烧前混和气体中CO所占的体积百分含量为（）

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