18g炭粉燃烧所得气体中CO占1/3,CO2占2/3;且C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.35kJ•mol-1,CO(g)+1/2O2(g)

18g炭粉燃烧所得气体中CO占1/3,CO2占2/3;且C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.35kJ•mol-1,CO(g)+1/2O2(g)

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18g炭粉燃烧所得气体中CO占1/3,CO2占2/3;且C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.35kJ•mol-1,CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=-282.57kJ•mol-1,与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是(  )
答案
举一反三
A.196.46kJB.55.175kJC.141.285kJD.282.57kJ
分析某种煤气的体积组成如下:H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%.
已知:H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-282.6kJ•mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1
则在标准状况下,224L该种煤气燃烧时放出的热量为(  )
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A.1461.7kJB.4382.5kJC.4665.1kJD.5811.5kJ
1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出55.6kJ的热量,2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6kJ的热量.0.1molCH4和0.2molC2H4气体混合完全燃烧放出热量为多少.
已知:H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol,估计1molCl2和1molH2完全反应生成2molHCl的反应热为(  )
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A.-183kJ/molB.-91.5kJ/mol
C.+183kJ/molD.+91.5kJ/mol
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出了XkJ热量.已知碳完全燃烧的焓变△H=-YkJ•mol-1,则lmolC与O2反应生成CO的反应热△H为(  )kJ•mol-1
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A.-YB.-(10X-Y)C.-(5X-O.5Y)D.+(10X-Y)
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.5kJ/mol
假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6L混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量,并生成18g液态水,那么燃烧前混和气体中CO所占的体积百分含量为(   )
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