分析某种煤气的体积组成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol

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分析某种煤气的体积组成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol

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分析某种煤气的体积组成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%．
已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（　　）
答案
举一反三
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A．1461.7kJB．4382.5kJC．4665.1kJD．5811.5kJ
1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量．0.1molCH4和0.2molC2H4气体混合完全燃烧放出热量为多少．
已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估计1molCl2和1molH2完全反应生成2molHCl的反应热为（　　）
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A．-183kJ/molB．-91.5kJ/mol
C．+183kJ/molD．+91.5kJ/mol
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量．已知碳完全燃烧的焓变△H=-YkJ•mol-1，则lmolC与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）kJ•mol-1．
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A．-YB．-（10X-Y）C．-（5X-O.5Y）D．+（10X-Y）
已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-282.5kJ/mol
假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6L混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量，并生成18g液态水，那么燃烧前混和气体中CO所占的体积百分含量为（   ）
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A．40%B．50%C．12.5%D．37.5%
下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（   ）
①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H2．
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