已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.5kJ/mol

已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.5kJ/mol

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已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.5kJ/mol
假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6L混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量,并生成18g液态水,那么燃烧前混和气体中CO所占的体积百分含量为(   )
答案
举一反三
A.40%B.50%C.12.5%D.37.5%
下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是(   )
①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s)△H2
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A.①③④B.②③④C.①②③④D.①②③
根据以下三个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(1)△H1=-akJ•mol-1
2H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(1)△H2=-bkJ•mol-1
2H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(g)△H3=-ckJ•mol-1(a、b、c均为正数)
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是(  )
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A.a>b>cB.a>c>bC.c>b>aD.b>a>c
NA表示阿伏加德罗常数的值,则关于热化学方程式:C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ•mol-1的说法中不正确的是(  )
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A.当10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的热量
B.C2H2的燃烧热为1300kJ•mol-1
C.当3NA对碳碳共用电子对断裂时,放出1300kJ的热量
D.当4NA对碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的热量
(1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol.某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为______.
(2)以甲醇、空气,氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极,可构成燃料电池;已知该燃料电池的总反应式是:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,该燃料电池发生反应时,正极区溶液的pH______(填“增大”,“减小”或“不变”)该电池的负极反应式为______.
(3)用上述燃料电池进行粗铜的精炼,粗铜应连接电源的______极,该粗铜精炼电解池的阴极反应式为______.
已知:C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol;CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol.若在36g的碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2体积,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量为(  )
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