(1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol.某H2

(1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol.某H2

题型:不详难度:来源:
(1)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol.某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为______.
(2)以甲醇、空气,氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极,可构成燃料电池;已知该燃料电池的总反应式是:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,该燃料电池发生反应时,正极区溶液的pH______(填“增大”,“减小”或“不变”)该电池的负极反应式为______.
(3)用上述燃料电池进行粗铜的精炼,粗铜应连接电源的______极,该粗铜精炼电解池的阴极反应式为______.
答案
(1)水的物质的量为
3.6g
18g/mol
=0.2mol,
由2H2+O2═2H2O可知,n(H2)=n(H2O)=0.2mol,
由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1可知,0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ,
则CO燃烧放出的热量为113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ,
设混合气体中CO的物质的量为x,则
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
1 283KJ
x56.58KJ
1
x
=
283KJ
56.58KJ
,解得x=0.2mol,即n(CO)=0.20mol,
所以原混合气体中H2和CO的物质的量之比为0.2mol:0.2mol=1:1,
故答案为:1:1;
(2)碱性条件下,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,所以正极区溶液的pH增大,负极上甲醇失电子生成碳酸根离子,所以负极的电极反应式为:2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O,
故答案为:增大;2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O;
(3)电解精炼时粗铜作阳极,与正极相连,阴极铜离子得电子生成铜单质,则阴极上电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,故答案为:正极;Cu2++2e-=Cu.
举一反三
已知:C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol;CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol.若在36g的碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2体积,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量为(  )
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
A.172.5kJB.1149kJC.283kJD.517.5kJ
已知在25℃、101.3Kpa下,1摩尔CH4气体充分燃烧放出热量为890KJ,写出该反应的热化学方程式______,计算若燃烧1立方米CH4气体应放出热量为多少KJ?______小明家每月平均用15立方米CH4气体,一年消耗的热量为多少KJ?______.(甲烷体积已折算为标准状况下)
燃烧相同质量的氢气,生成液态水放出热量Q1,生成气体水放出热量为Q2,则Q1和Q2的关系是(  )
题型:不详难度:| 查看答案
A.相等B.大于C.小于D.无法确定
已知红磷通常要比白磷稳定,下列两个反应:①P4(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H1②4P(红磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H2,则△H1和△H2的关系是(   )
题型:不详难度:| 查看答案
A.△H1<△H2B.△H1>△H2C.△H1=△H2D.无法确定
25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQkJ,用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2,并与之生成正盐,则丁烷的燃烧热的数值是(   )
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

A.16xQB.8xQC.4xQD.2xQ