25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQkJ,用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2,并与之生成正盐,则丁烷的燃烧热的数值

25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQkJ,用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2,并与之生成正盐,则丁烷的燃烧热的数值

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25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQkJ,用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2,并与之生成正盐,则丁烷的燃烧热的数值是(   )
答案
举一反三
A.16xQB.8xQC.4xQD.2xQ
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3KJ•mol-1分别向1L0.5mol•L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是(  )
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A.△H1>△H2>△H3B.△H1<△H2<△H3
C.△H1>△H2=△H3D.△H1=△H2<△H3
已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1,请用此数据估计,由Cl2、H2生成2molH-Cl 时的热效应△H等于(   )
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A.-183kJ•mol-1B.-91.5kJ•mol-1
C.+183kJ•mol-1D.+91.5kJ•mol-1
下列各组热化学方程式中,△H前者大于后者的是(  )
①C(s)+O2(g)=CO2(g);C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
②S(s)+O2(g)=SO2(g);S(g)+O2(g)=SO2(g)
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
④2KOH(aq)+H2SO4(a)=K2SO4(aq)+2H2O(l);2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)
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A.①③B.②④C.②③④D.①②③
下列化学反应的△H前者大于后者的是(   )
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(s)+O2(g)=CO(g)△H2
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H32H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H4
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H5H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H6
④C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H7CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H8
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A.①③B.②④C.①②③D.①②④
温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化.
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是______.
A.△H>0,△S>0;B.△H>0,△S<0;
C.△H<0,△S<0;D.△H<0,△S>0.
(2)该反应平衡常数K的表达式为______.
(3)温度降低,平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”).
(4)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示.从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)______mol•L-1•min-1

(5)下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的有______.
A.升高温度;B.加入催化剂;
C.将H2O(g)从体系中分离;D.充入He(g),使体系总压强增大.