下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）
②S（s）+O2（g）=SO2（g）；S（g）+O2（g）=SO2（g）
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
④2KOH（aq）+H2SO4（a）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；2KOH（aq）+H2SO4（浓）=K2SO4（aq）+2H2O（l）| A．①③ | B．②④ | C．②③④ | D．①②③ |
答案
举一反三
下列化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s）+ O2（g）=CO（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H32H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H5H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H6
④C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H7CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H8．| A．①③ | B．②④ | C．①②③ | D．①②④ | 温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是______．
A．△H＞0，△S＞0；B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；D．△H＜0，△S＞0．
（2）该反应平衡常数K的表达式为______．
（3）温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）______mol•L-1•min-1．
（5）下列措施中能使增大的有______．
A．升高温度；B．加入催化剂；
C．将H2O（g）从体系中分离；D．充入He（g），使体系总压强增大．
 | 有如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=-197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是（ ）| A．Q1=2Q2=197KJ | B．Q1=2Q2＜197KJ | | C．2Q2＜Q1＜197KJ | D．Q1＜2Q2＜197KJ | | 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol，氧气分子中O=O键能为498kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为______kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的△H=______kJ/mol． | 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2，当反应分别达平衡时放出的热量分别为Q1和Q2（单位为kJ），则下列比较正确的是（ ）| A．Q2=0.5Q1＜98.5 | B．Q2＜0.5Q1=98.5 | | C．0.5Q1＜Q2＜98.5 | D．Q2＜0.5Q1＜98.5 |
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