已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJ•mol-1和-1366.8kJ•mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )A.-44.2kJ•mol-1 | B.+44.2kJ•mlo-1 | C.-330kJ•mol-1 | D.+330kJ•mlo-1 |
答案
举一反三
18g炭粉燃烧所得气体中CO占1/3,CO2占2/3;且C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.35kJ•mol-1,CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=-282.57kJ•mol-1,与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是( )A.196.46kJ | B.55.175kJ | C.141.285kJ | D.282.57kJ | 分析某种煤气的体积组成如下:H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%. 已知:H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1 CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=-282.6kJ•mol-1 CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1 则在标准状况下,224L该种煤气燃烧时放出的热量为( )A.1461.7kJ | B.4382.5kJ | C.4665.1kJ | D.5811.5kJ | 1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出55.6kJ的热量,2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6kJ的热量.0.1molCH4和0.2molC2H4气体混合完全燃烧放出热量为多少. | 已知:H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol,估计1molCl2和1molH2完全反应生成2molHCl的反应热为( )A.-183kJ/mol | B.-91.5kJ/mol | C.+183kJ/mol | D.+91.5kJ/mol | 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出了XkJ热量.已知碳完全燃烧的焓变△H=-YkJ•mol-1,则lmolC与O2反应生成CO的反应热△H为( )kJ•mol-1.A.-Y | B.-(10X-Y) | C.-(5X-O.5Y) | D.+(10X-Y) |
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