(1)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。 炼铁高炉中发生的关键反应如下： C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 k
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(1)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。 炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=172.46 kJ·mol-1
Fe2O3+CO→Fe+CO2
已知：2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3 (s) △H=-824.21kJ·mol-1，
写出高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式：________________。
(2)炼制1 t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是 ______________t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是______________。 |
答案
(1) Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24. 73 kJ·mol-1
(2)0.31 ；焦炭没有被充分利用 |
举一反三
| 已知：2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1，计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。 |
半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
①SiO2(s)+2C(s)=Si(s) +2CO(g) △H= +682.44 kJ·mol-1
（石英砂） （粗硅）
②Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H=-657. 01 kJ·mol -1
③SiCl4(g)+2Mg(s) =2MgCl2(s)+Si(s) （纯硅） △H= -625.63 kJ·mol-1
生产1. 00 kg纯硅的总反应热为 |
[ ] |
A. 2.43×104 kJ
B.-2. 35×104 kJ
C.- 2.23×104kJ
D.-2. 14×104 kJ |
已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571. 6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890. 31kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍 |
[ ] |
A．0.8
B．1.3
C．1.6
D．3.1 |
质量为8.00 g的某气体，含有3.01×1023个分子，其分子是由碳和氢两种元素的原子构成，实验测得1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，能放出890 kJ的热量。
(1)写出该气体的化学式，并写出其完全燃烧的热化学方程式。
(2)0.60 g该气体完全燃烧放出的热量能使500 g 20℃的水温度升高多少？（已知水的比热容是4.20×103 J·kg-1·℃-1） |
据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙 烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气体。
(1)常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢 复到原状态，生成二氧化碳的体积比为____。
(2)已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为 2 880 kJ/mol，1mol丙烷和丁烷(物质的量之比 1：1)的混合气体完全燃烧放出的热量为2 550 kJ。 写出丙烷燃烧的热化学方程式___。
(3)标准状况下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合气体和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体 的体积减小了70.0 L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为____。
(4)标准状况下，aL的某丙烷和丁烷的混合气体， 在bL足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为VL，所得气体体积V为___（用a和b 表示）。 |
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