质量为8.00 g的某气体，含有3.01×1023个分子，其分子是由碳和氢两种元素的原子构成，实验测得1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，能放出890

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质量为8.00 g的某气体，含有3.01×10²³个分子，其分子是由碳和氢两种元素的原子构成，实验测得1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，能放出890 kJ的热量。
(1)写出该气体的化学式，并写出其完全燃烧的热化学方程式。
(2)0.60 g该气体完全燃烧放出的热量能使500 g 20℃的水温度升高多少？（已知水的比热容是4.20×10³ J·kg^-1·℃^-1）

答案

(1)由

可确定该有机物为CH₄。
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l) △H=-890 kJ·mol^-1。
(2)根据 CH₄ ~ △H
16. 00 g ~ 890 kJ
0.6 g Q
则

．
根据Q=cm△T得

举一反三

据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气体。
(1)常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为____。
(2)已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为 2 880 kJ/mol，1mol丙烷和丁烷(物质的量之比 1：1)的混合气体完全燃烧放出的热量为2 550 kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式___。
(3)标准状况下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合气体和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0 L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为____。
(4)标准状况下，aL的某丙烷和丁烷的混合气体，在bL足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为VL，所得气体体积V为___（用a和b 表示）。

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已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ·mol^-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6 kJ·mol^-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于

[ ]

A. -67.7 kJ·mol^-1
B. -13.5 kJ·mol^-1
C. +43.5 kJ·mol^-1D. +67.7 kJ·mol^-1

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发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H1=+67.7 kJ·mol^-1; ①
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H2= - 534 kJ·mol^-1。 ②
(1)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：________________
(2)又知1mol液态水气化时需吸收44 kJ的热量，则16 g肼和二氧化氮完全反应生成液态水时放出的热量为___________kJ。

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CO、CH₄均为常见的可燃性气体。
(1)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是______________。
(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：_____________ 。
(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在bmL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。 ① 若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为____________ （保留2位小数）。
② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是______________ 。

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已知：2Zn(s)+O₂(g)==2ZnO(s) △H=-701.0 kJ·mol^-1
2Hg(l)+O₂(g)==2HgO(s) △H=-181.6 kJ·mol^-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)==ZnO(s)+ Hg(l)的△H为

[ ]

A．-259.7 kJ·mol^-1 B．-519.4kJ·mol^-1
C．+259.7 kJ·mol^-1
D．+519.4kJ·mol^-1

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